وضح الفرق بين القطبية المؤقتة والقطبية الدائمة
تعرف الرابطة القطبية بأنها الرابطة الكيميائية التي يتم فيها توزيع كمية متساوية من الإلكترونات ، بالإضافة إلى وجود الأيونات فيها ، ولكل جزء من هذه الأيونات قوة سحب أكبر من الأيونات الأخرى ، ومنهج الفيزياء وطرحت العلوم الطبيعية سؤالاً اشرح الفرق بين القطبين المؤقت والدائم هذا ما ستجده بالتفصيل في المقالة التالية من موقع متجر المعلومات ، فتابعنا.
المحتويات
اشرح الفرق بين القطبين المؤقت والدائم
يتمثل الفرق بين القطبين المؤقت والدائم في النقاط التالية:
- ينشأ القطبية المؤقتة من حدوث إزاحة مؤقتة في كثافة الإلكترونات من خلال سحب الإلكترونات ، وعندما يقترب جزءان من بعضهما البعض ، خاصة عندما يتصادمان ، فإن سحب الإلكترون في أحدهما يصد السحب الإلكتروني للجزيء الآخر ، لذلك توجد كثافة في الإلكترونات حول كل نواة ، حتى لو كانت كل سحابة إلكترونية للحظة أكبر في جانب واحد من الأخرى بحيث يشكل كل جزيء ثنائي القطب مؤقتًا.
- في حين أن القطبية الدائمة موجودة في بعض مناطق الجزيء دائمًا ما تكون سالبة جزئيًا ، في حين أن البعض الآخر يكون دائمًا موجبًا جزئيًا.
مفهوم المركبات القطبية
من المعروف أن المركبات القطبية هي تلك المركبات التي تحتوي على روابط قطبية غير متماثلة ، وتوضح هذه المركبات في معظم الحالات خاصية القطبية بين جزيئاتها. الوقت حتى الأيونات المذابة في الماء.
في حين أن المركبات غير القطبية عبارة عن مركبات ترتبط جزيئاتها ببعضها البعض من خلال روابط كيميائية أخرى مثل الروابط الأيونية أو الروابط التساهمية ، فإن هذه المركبات أو الجزيئات لا يمكن أن تتحول إلى أيونات بسهولة في الماء ، كما أنها لا تذوب بسهولة في محاليل مثل المركبات القطبية. أبرز الأمثلة على المركبات القطبية.
- ماء.
- الأمونيا.
- الإيثانول.
- ثاني أكسيد الكبريت.
- كبريتيد الهيدروجين
مفهوم الروابط القطبية
الرابطة القطبية هي رابطة كيميائية يتم فيها توزيع زوجين من الإلكترونات ، لكن يتم توزيعهما بشكل غير متساو بين النواتين. بالإضافة إلى ذلك ، فإن الأيون الأقوى له شحنة سالبة جزئية بسبب تأثيره على الإلكترونات لفترة زمنية أطول ، بينما الأيون الأضعف له شحنة موجبة جزئية بسبب تعرضه للإلكترونات لفترة زمنية أقصر.
تمييز المركبات القطبية وغير القطبية
- تحديد الصفة القطبية أو غير القطبية لجزيء أو مركب مهم جدًا ، من أجل تحديد نوع المذيب الذي يجب استخدامه لتتمكن من إذابة هذا المركب أو الجزيء ، وهنا نعلم أن المركبات القطبية يمكن أن تذوب فقط في المذيبات القطبية بينما المركبات غير القطبية فقط في المذيبات غير القطبية ، على الرغم من وجود بعض الجزيئات (مثل الكحول الإيثيلي) التي يمكن أن تذوب في كلا النوعين من المذيبات ، فإن تحديد الصفة القطبية للمركب ثنائي القطب والهندسة الفراغية لهذا المركب هي تستخدم.
- تتميز المركبات القطبية عن المركبات غير القطبية برسم نقطة لويس للمركب محل الدراسة ، ثم تحديد كل منطقة من الشحنة السالبة حيث توجد المناطق ذات الشحنات السالبة في الروابط الكيميائية وعلى الأزواج الوحيدة من الإلكترونات الموجودة في هذا المركب .
قطبية وخلط السوائل
تساعدنا معرفة قطبية الجزيئين في توقع اختلاط الجزيئات مع بعضها البعض لتكوين محاليل كيميائية أو ما إذا كان هذا غير ممكن. تشير القاعدة العامة في هذا إلى أن المماثل يذوب ما شابه ذلك ، أي أن الجزيئات القطبية ستذوب في الموائع القطبية ، والجزيئات غير القطبية ستذوب في موائع غير قطبية. ، وهذا ما يمكننا تفسيره مرة أخرى لعدم قدرة الزيت على الاختلاط بالماء ، لأن الزيت أو الزيت غير قطبي بينما الماء قطبي.
من المهم معرفة أن هناك بعض المركبات الوسيطة بين الخواص القطبية وغير القطبية ، والتي يمكن استخدامها كوسيط لإذابة المادة الكيميائية بمادة ثانية لن تختلط معها. على سبيل المثال ، إذا كنت تريد خلط مركب قطبي أو مركب أيوني في مذيب عضوي ، فقد تتمكن من إذابته في (إيثانول) لأنه محلول قطبي ضعيف ، ومن ثم يمكنك إذابة محلول الإيثانول في مادة عضوية أخرى. مذيب مثل محلول زيلين.
وفي ختام مقالنا أيها القراء الأعزاء شرحنا لكم بالتفصيل إجابة سؤال اشرح الفرق بين القطبين المؤقت والدائم لمزيد من الإجابات على الأسئلة التعليمية ، تابعنا على موقع متجر المعلومات
