موضوع عن الأحماض والقواعد في الكيمياء
سنقدم لكم مقالتنا اليوم من حياه ويكي الأحماض والقواعد في الكيمياء ، لكل منها خصائصه الخاصة وتعريفه ، وهناك العديد من الاختبارات المختلفة التي يمكنك من خلالها تحديد أصل مادة ما ، سواء كانت حمضية أو قاعدة.
أحد أكثر الاختبارات شهرة هو اختبار ورق عباد الشمس الرطب. إذا وضعنا مادة وتحولت الورقة إلى اللون الأحمر ، فهذا يعني أن المادة حمضية ، ولكن إذا تحولت الورقة إلى اللون الأزرق ، فهذا يعني أن المادة التي تم تطويرها هي إحدى القواعد.
ويعتبر الاثنان موصلين للكهرباء ، لأنهما ينفصلان ويتحولان إلى أيونات داخل الماء ، ولهما أهمية كبيرة في حياتنا اليومية ، ويستخدمان في تصنيع العديد من المنتجات المختلفة.
لذلك سنناقش دراسة الأحماض والقواعد واستخداماتها واكتشافها.
الأحماض والقواعد في الكيمياء
حدد الحمض والقاعدة
القاعدة: جزيء يمكنه قبول ذرة الهيدروجين أو التخلي عن الإلكترونات أثناء تفاعل كيميائي.
حامض: جزيء قد يتخلى عن ذرة هيدروجين ، أو يستقبل إلكترونات أثناء تفاعل كيميائي.
تصنيف الحمض والقاعدة
ونجد أن القواعد والأحماض تصنف على النحو التالي: –
القواعد والأحماض ضعيفة أو قوية ، ويرجع ذلك إلى قدرتها على التفكك إلى الذرات الأساسية داخل الماء.
من لديه القدرة على التفكك هو الأقوى ، وأقل التفكك هو الأضعف.
رموز الأحماض والقواعد
الصيغة الأساسية هي: X OH
كمثال هيدروكسيد الصوديوم ، MgOH2 ، KOH
الصيغة الحمضية هي كما يلي: HX
كمثال: HCL و H2SO4 و HNO3.
مقياس الأس الهيدروجيني
يبدأ هذا المقياس من الصفر إلى الرقم 14 ، ويساعدنا الرقم الهيدروجيني على تحديد كمية القلوية والحموضة داخل المحلول. نجد أن المحلول الذي يقع عند الرقم 14 هو أبسط حل ، بينما المحلول الموجود في الرقم 1 هو الأكثر حمضية.
عندما يكون الرقم الهيدروجيني داخل المحلول مساويًا للرقم 7 ، نجد هنا أن المحلول متعادل ، ولكن إذا كان أكبر من 7 هنا ، فالحل أساسي ، وإذا كان الرقم الهيدروجيني داخل المحلول أقل من سبعة ، فإننا تجد أن المحلول حمضي.
خصائص الأحماض والقواعد
أولاً: القواعد
- كن صابونيًا ولزجًا.
- لها طعم مر.
- عندما يذوب في المحلول ، فإنه يعطينا أيونات الهيدروكسيد -OH
- تقوم المحاليل المائية بتوصيل التيار الكهربائي.
- تتحول صبغة عباد الشمس إلى اللون الأزرق.
- يمكن أن تتفاعل مع الأحماض وتنتج الماء والأملاح.
- إذا زاد تركيز القواعد نجد أنها تتحول إلى مادة كاوية أو حارقة للجسم.
- نجد أن كاشف الفينول فثالين يتحول إلى اللون الوردي عندما يكون في وسط قلوي.
ثانياً: الأحماض
- تسبب التآكل.
- ينتج الحمض أيونات H + عندما يذوب في الماء ؛ هذا وفقًا لمفهوم أرينيوس للقاعدة والحمض.
- عندما تتفاعل مع المعادن النشطة مثل معادن الأرض القلوية والألمنيوم والمعادن القلوية والزنك ، فإنها تطلق غاز الهيدروجين.
- نجد أن طعمها حامضي.
- يمكن أن تتفاعل مع القواعد وتنتج الماء والأملاح.
- يعمل عن طريق تغيير لون صبغة عباد الشمس بحيث يتغير لونها من الأزرق إلى الأحمر.
- في وسط حمضي ، يكون كاشف الفينول فثالين عديم اللون.
استخدامات الأحماض والقواعد
الأحماض والقواعد لها أهمية كبيرة في حياتنا اليومية والشخصية. يمكننا أن نرى أهميتها كمثال في ما يلي: –
- عندما تفرز المعدة في جسم الإنسان حمض الهيدروكلوريك أثناء هضم الأطعمة ، يفرز البنكرياس سائلًا مليئًا ببيكربونات القاعدة ، مما يساعد على توحيد حامض المعدة ، قبل أن يصل إلى الأمعاء الدقيقة.
- نجد أن هيدروكسيد الصوديوم يستخدم في العديد من الصناعات المختلفة منها صناعة المنسوجات والصابون وغيرها.
- أما كربونات الصوديوم Na2CO3 فنجدها تقضي على عسر الماء.
- يستخدم حمض النيتريك في صناعة البلاستيك والمطاط والأصباغ وبعض الأدوية.
- يستخدم حمض الفوسفوريك في صناعة الأعلاف الحيوانية ، وكذلك في صناعة الأسمدة.
- أما حامض الخليك فيصنع منه الخل.
- توجد بعض القواعد المستخدمة في صناعة المنظفات المنزلية المختلفة.
لذلك تعتبر الأحماض والقواعد مركبات كيميائية مهمة لها تأثير إيجابي كبير على حياة الإنسان والنبات والحيوان ، لذلك أولى العلماء اهتمامًا كبيرًا بها من خلال دراستها ومعرفة أهميتها بشكل عام.
للمزيد ، يمكنك متابعة:
- ميزات القواعد
