من خصائص القواعد
ما هي خصائص القواعد؟سؤال سنشرح لك في حياه ويكي. تعتبر القواعد أو القلويات من أهم أنواع المركبات الكيميائية ، وهي تشتمل على نوعين: قواعد طبيعية وقواعد صناعية. تحتوي القواعد الطبيعية على مركبات عضوية. أما القواعد الصناعية فهي تحتوي على مركبات معدنية وهي من أشهر المركبات الكيميائية للأحماض. يشير مفهومه إلى المركبات التي يمكن أن تكتسب أيونات الهيدروجين ، على عكس القواعد المرتبطة بأيونات الهيدروجين ، والقواعد لها خصائص تميزها عن الأحماض التي يمكنك رؤيتها في السطور التالية.
المحتويات
ميزات القواعد
القواعد لها الخصائص التالية:
- قوامه يشبه نعومة الصابون.
- مذاقه مر.
- إذا تم إذابته في محلول فإنه يطلق أيونات الهيدروكسيد.
- موصل جيد للتيار الكهربائي للمحاليل المائية.
- يطلق الماء والأملاح عند التفاعل مع الأحماض.
- يعطي اللون الوردي في الوسط الأساسي لكاشف الفينوليثالين.
- تحول لون صبغة عباد الشمس إلى اللون الأزرق.
- يسبب حروق في الجلد.
أمثلة على القواعد
تشمل الأمثلة البارزة للقواعد ما يلي:
- هيدروكسيد المغنيسيوم.
- هيدروكسيد الصوديوم.
- هيدروكسيد الأمونيوم؛
- هيدروكسيد الكالسيوم.
توجد القواعد أيضًا في المنتجات التالية:
- معجون الأسنان.
- المنظفات.
أهمية القواعد
يتم استخدام القواعد للعديد من الأغراض التالية:
- علاج حموضة المعدة عن طريق هيدروكسيد المغنسيوم.
- يتم استخدامه في صناعات النسيج ، مثل هيدروكسيد الصوديوم.
- يستخدم في صناعة الأسمنت مثل هيدروكسيد الكالسيوم.
- يستخدم في صناعة الصابون مثل هيدروكسيد الصوديوم.
- يستخدم في صناعة الأسمدة مثل هيدروكسيد الأمونيوم.
- يستخدم لإزالة بقع الدهون والزيوت مثل هيدروكسيد الأمونيوم
- تستخدم في صناعة الخبز مثل كربونات الصوديوم.
- يستخدم في صناعة مساحيق الغسيل مثل هيدروكسيد الكالسيوم.
- يستخدم في صناعة الأقمشة مثل هيدروكسيد الصوديوم.
خصائص الحمض
تشمل خصائص الأحماض التي تميزها عن القواعد ما يلي:
- يتم إنتاج الأملاح والماء عند التفاعل مع القواعد.
- تحول كاشف الفينول فثالين إلى عديم اللون في الوسط الحمضي.
- طعمها لاذع.
- إنه موصل جيد للتيار الكهربائي في محاليله المائية.
- عندما يذوب في الماء فإنه يطلق الأيونات.
- يتفاعل مع المعادن النشطة ويطلق غاز الهيدروجين
- المركبات السامة والمسببة للحرق (الأحماض الصناعية).
- تغير لون صبغة عباد الشمس من الأزرق إلى الأحمر.
- يؤدي إلى التآكل.
أمثلة على الأحماض
- حامض الهيدروكلوريك.
- حمض الفسفوريك
- حمض الكربون.
- حامض الكبريتيك.
- البيبسين الحمضي.
- حمض الاسيتيك
توجد الأحماض أيضًا في الأطعمة التالية:
- يحتوي الليمون والبرتقال والجريب فروت على حمض الستريك.
- يحتوي الخل على حمض الخليك.
- التفاح حيث يوجد حمض الماليك.
- منتجات الألبان التي يوجد بها حمض اللاكتيك.
أهمية الأحماض
تستخدم الأحماض للعديد من الأغراض التالية:
- يستخدم في صناعة المشروبات الغازية مثل حمض الكربونيك.
- يستخدم في صناعة الأسمدة الصناعية مثل حامض الفوسفوريك.
- يستخدم في صناعة الخل مثل حامض الخليك.
- يستخدم في صناعة الأسمدة والبطاريات مثل حامض الكبريتيك.
مقياس الأس الهيدروجيني
- يشير مفهوم مقياس الأس الهيدروجيني إلى المقياس الذي يقيس حموضة أو قلوية المحلول.
- يصبح المحلول متعادلًا في الحموضة والقلوية إذا وصل الرقم الهيدروجيني للمحلول إلى 7.
- يصبح المحلول حامضيًا إذا كان الرقم الهيدروجيني للمحلول لا يتجاوز 7.
- إذا تجاوز الرقم الهيدروجيني للمحلول 7 ، يصبح محلول قلوي.
- العالم الدنماركي سورين سورنسن لديه فكرة الأس الهيدروجيني واستخدمها في عام 1909.
الكواشف الحمضية والقاعدة
يشير مفهوم الكواشف إلى مجموعة من القواعد والقلويات الضعيفة غير المستقرة نتيجة الأس الهيدروجيني. ومن أبرز هذه الكواشف:
الثيمول الأزرق
- لون كاشفه في القلوية أصفر ، بينما يتحول كاشفه في الحمض إلى اللون الأحمر.
- يتراوح الأس الهيدروجيني من 1.2 إلى 8.2 ، وهو مركب مستقر مع حموضة تصل إلى 1.5.
ميتيل برتقالي
- في القواعد يتحول إلى اللون الأصفر ، وفي الأحماض يتحول إلى اللون الأحمر.
- يتراوح الرقم الهيدروجيني له من 3.2 إلى 4.4 ، وثابت الحموضة هو 3.7.
الأزرق البروموثيمول
- في الأحماض يتحول إلى اللون الأحمر ، وفي القواعد يتحول إلى اللون الأزرق.
- يتراوح الرقم الهيدروجيني له من 6.0 إلى 7.0 ، وثابت الحموضة هو 7.9.
الميثيل الأحمر
- في الأحماض يتحول إلى اللون الأصفر ، وفي القواعد يتحول إلى اللون الأزرق.
- يتراوح الرقم الهيدروجيني له من 4.8 إلى 6.0 ، ورقمه الحمضي 5.1.
بروموكريسول أخضر
- يتحول لون الكاشف في الأحماض إلى اللون الأصفر ، وفي القواعد يتحول إلى اللون الأزرق.
- يتراوح الرقم الهيدروجيني الخاص به من 3.8 إلى 5.4 ، ورقم الأس الهيدروجيني هو 4.7.
الفينول الاحمر
- يتحول لون الكاشف في الأحماض إلى اللون الأصفر ، وفي القواعد يتحول إلى اللون الأحمر
- يتراوح الرقم الهيدروجيني له من 6.8 إلى 8.4 ، ورقمه الحمضي: 7.9.
الثيمول الأزرق
- في الأحماض يتحول إلى اللون الأصفر ، وفي القواعد يتحول إلى اللون الأزرق.
- يتراوح الرقم الهيدروجيني له من 8.0 إلى 9.6 ، ورقمه الحمضي هو 8.9.
أنواع التفاعلات الحمضية القاعدية
هناك عدة أنواع من التفاعلات الحمضية القاعدية:
- تفاعل حامض وأكاسيد المعادن: هذا يشبه تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع أكسيد الصوديوم لإنتاج الملح والماء.
- تفاعل الحمض وكربونات المعدن: مثل تفاعل حمض الهيدروكلوريك وكربونات الصوديوم الذي ينتج الماء والملح.
- تفاعل حامض وبيكربونات المعدن: مثل تفاعل حمض الهيدروكلوريك وبيكربونات الصوديوم الذي ينتج الماء والملح وثاني أكسيد الكربون.
في نهاية هذا المقال سوف نشرح لكم ما هي خصائص القواعد؟كما أوضحنا لكم خصائص الأحماض وأبرز الأمثلة على القواعد والأحماض وكذلك أهمية الأحماض والقلويات في الحياة اليومية ، وتعرفنا على مفهوم الأس الهيدروجيني.
للمزيد يمكنك متابعة ما يلي من الحياه ويكي العربية الشاملة:
- البحث عن الأحماض والقواعد واستخداماتها وكشفها
- موضوع حول الأحماض والقواعد في الكيمياء
