من خصائص الفلزات
يوجد الكثير خصائص المعادن ما يميز هذه المواد عن غيرها من اللافلزات وشبه المعادن ، حيث أن هناك العديد من المواد والعناصر التي صنفها العلماء على مر العصور إلى مجموعات تختلف كل منها عن الأخرى ، وبعد الدراسات والأبحاث التي أجريت عليها أنشأنا الجدول الدوري الذي يحتوي تقريبًا على كل ما هو موجود على الأرض من العناصر التي تم تصنيفها إلى معادن وغير فلزية ، نشرح لك في المتجر خصائص كل منها.
خصائص المعادن
المعادن هي مواد تتميز بارتفاع درجة حرارتها وحسن توصيلها للكهرباء ، بالإضافة إلى قدرتها على إعادة تشكيلها وقابليتها للدكتات عند تعرضها لدرجات حرارة عالية ، وقدرتها الكبيرة على عكس أشعة الضوء ، ويمكن القول إن المعادن تشغل حوالي ثلاثة أرباع مجموع العناصر الكيميائية على الكوكب ، ومن أكثر المعادن وفرة وانتشارًا في قشرة الأرض هي المغنيسيوم والبوتاسيوم والصوديوم والكالسيوم والحديد والألمنيوم ، وسنشرح في ما يلي بشيء من التفصيل خصائص المعادن:
الخصائص الفيزيائية للمعادن
ومن أبرز وأهم الخواص الفيزيائية للمعادن ما يلي:
- صدى: توصف المعادن بأنها رنين أو تصدر صوتًا عاليًا عندما تصطدم بأشياء أو مواد صلبة.
- لمعان: تتميز جميع المعادن بمظهرها اللامع والبراق ، وبعضها متوفر في الطبيعة بدون هذه الخاصية بسبب الظروف الطبيعية والبيئية التي تتعرض لها ، ويمكن صقلها للحصول عليها مرة أخرى اللمعان واللمع. مظهر خارجي.
- ليونة: يقصد بها قدرة المواد المعدنية على التكون والتمدد بالشكل الذي توضع فيه عند تعرضها لدرجة حرارة عالية ، بالإضافة إلى متانتها بعد التشكيل ، مما يجعل الكابلات مصنوعة من المعادن ، وذلك بتعريضها لدرجة حرارة عالية ثم سحبها لاستخدام المعادن لأغراض اللحام.
- تطويع: وهي خاصية تمتلكها المعادن وتجعلها قابلة للتغلب عليها وإعادة تشكيلها إلى صفائح مسطحة ، ومن الأمثلة التي يمكن ذكرها في هذا الصدد صفائح الألمنيوم ، وتستخدم المعادن في صناعة الطائرات لما لها من متانة وخفة وزن. تستخدم في صناعة الأواني والسيارات وغيرها الكثير. .
- الموصلية العالية: تتميز جميع المعادن بأنها موصلة جيدة للكهرباء والحرارة ، لذلك يتم استخدامها في صناعة أواني الطهي لما لها من قدرة كبيرة على توصيل الحرارة.
الخواص الكيميائية للمعادن
نقدم في النقاط التالية أهم الخواص الكيميائية للمعادن:
- التفاعل مع الأكسجين: ينتج عن احتراق المعادن في وجود عنصر الأكسجين توليد أكاسيد الفلزات ، وتوجد المعادن في الطبيعة على شكل أكاسيد ، مثل ما يحدث عند إنتاج أكسيد المغنيسيوم من احتراق عنصر المغنيسيوم مع توافر عنصر المغنيسيوم. عنصر الأكسجين.
- تفاعل مع القواعد: لا تتفاعل جميع أنواع المعادن مع القواعد ، وما يتفاعل منها ينتج غاز الهيدروجين والأملاح المعدنية ، كما يحدث عندما يتفاعل هيدروكسيد الصوديوم القوي مع الزنك لإنتاج غاز الهيدروجين وصوديوم الزنك.
- التفاعل مع الأحماض: ينتج غاز الهيدروجين نتيجة تفاعل المواد الحمضية مع المعادن ، مثل تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع الزنك ، لإنتاج غاز الهيدروجين وكلوريد الزنك.
- التفاعل مع الماء: فقط النوع النشط من المعادن يمكن أن يتفاعل مع الماء ، بينما المعادن الخاملة ليست قادرة على هذا التفاعل ، ومثال واحد يمكن ذكره هو تفاعل الصوديوم مع الأكسجين والماء بشكل نشط ، وهذه العملية ينتج عنها طاقة حرارية عالية ، والتي يجعل الكيروسين يخزن في حاويات لتجنب التعرض للرطوبة ، أو ملامسة ورد فعل من الأكسجين.
خصائص اللافلزات
اللافلزات تعني تلك المواد التي تتميز بعدم قدرتها على توصيل الكهرباء ، أو المواد غير النشطة من حيث طاقة التفاعل ، بحيث تعتبر من بين المواد العازلة ذات الموصلية المنخفضة ، بما في ذلك أشباه الموصلات ذات الموصلية المعتدلة ، ومع ارتفاع درجة الحرارة ترتفع موصليةها ، ومثل المعادن من حيث تواجدها في الطبيعة على الحالات الثلاث للمادة الصلبة والسائلة والغازية ، وفيما يلي شرح للخصائص الفيزيائية والكيميائية لللافلزات:
الخصائص الفيزيائية للمعادن
هناك العديد من الخصائص الفيزيائية لللافلزات ، وأكثرها شيوعًا:
- الموصلية المنخفضة: باستثناء الجرافيت ، من المعروف أن اللافلزات لها موصلية منخفضة لكل من الكهرباء والحرارة.
- قلة البريق واللمعان: اللافلزات هي عناصر معتمة وليست لامعة أو مضيئة.
- غير رنين: عندما تصطدم اللافلزات بأجسام صلبة ، فإنها لا تصدر أي صوت طنين.
- لا تقبل التخصيص أو التشكيل: تتميز المواد غير المعدنية بعدم قدرتها على ثنيها أو إعادة تشكيلها ، حيث لا يمكن ضربها أو سحبها على شكل صفائح نتيجة تكسيرها وهشاشتها العالية تحت الضغط.
- نقص الليونة: تتميز اللافلزات بكونها مواد غير ليّنة ، فلا يمكن سحبها وتشكيلها في أسلاك ، باستثناء الكربون ، وهو من المواد التي تقبل التكوين وتتميز بالمرونة مما يجعل ألياف الكربون سهلة الصنع.
الخواص الكيميائية للمعادن
ومن أبرز الخواص الكيميائية للمعادن نذكر ما يلي:
- التفاعل مع الأكسجين: تتشكل أكاسيد اللافلزات عندما تتفاعل مع عنصر الأكسجين المحايد أو الحمضي.
- تفاعل مع القواعد: التفاعل الذي يحدث بين المواد الأساسية واللافلزات هو تفاعل معقد ، على سبيل المثال ، تفاعل هيدروكسيد الصوديوم مع الكلور لإنتاج كلوريد الصوديوم ، هيبوكلوريت الصوديوم ، والماء.
- التفاعل مع الأحماض: جميع اللافلزات لديها القدرة على التفاعل مع المواد الحمضية.
- التفاعل مع الماء: لا يمكن أن تتفاعل اللافلزات مع الماء وعادة ما تتفاعل مع الهواء ، مما يتسبب في تخزين بعضها في الماء.
المعادن واللافلزات في الجدول الدوري
في الفقرات التالية نعرض لكم مواقع كل من المعادن واللافلزات في الجدول الدوري:
مواقع المعادن في الجدول الدوري
توجد المعادن في الجدول الدوري في يساره ووسطه ، وتصنف إلى مجموعات على النحو التالي:
- الفلزات القلوية: تشمل هذه المجموعة الهيدروجين في الحالة المعدنية ، والفرانسيوم ، والسيزيوم ، والروبيديوم ، والبوتاسيوم ، والصوديوم ، والليثيوم.
- الفلزات القلوية الارضيةتشمل هذه المجموعة الراديوم والباريوم والسترونشيوم والكالسيوم والمغنيسيوم والبريليوم.
- المعادن الأساسية: تشمل هذه المجموعة تينيسين ، ليفيرموريوم ، مسكوفيوم ، فليروفيوم ، نيهونيوم ، بزموت ، رصاص ، ثاليوم ، إنديوم ، غاليوم ، وألمنيوم.
- المعادن الانتقالية: تشمل هذه المجموعة لورنس ، نوبليوم ، مندليفيوم ، فيرميوم ، بلاتين ، نبتونيوم ، يورانيوم ، ثوريوم ، لوتيتيوم ، إيتيربيوم ، ثوليوم ، إربيوم ، أوروبيوم ، سيريوم ، كوبر ، هاسيوم ، دوبيوم ، رذرفورديوم ، ذهب ، بكتين ، وأكتينيوم. الإيريديوم ، الأوزميوم ، الرينيوم ، التنجستن ، التنتالوم ، الهافنيوم ، اللانثانوم ، الكادميوم ، الفضة ، البلاديوم ، الروديوم ، الروثينيوم ، التكنيشيوم ، الموليبدينوم ، النيوبيوم ، الزركونيوم ، الإيتريوم ، الزنك ، النحاس ، النيكل ، الحديد ، الكوبالت ، الكوبالت ، الكوبالت ، سكانديوم.
مواقع اللافلزات في الجدول الدوري
تقع معادن الجدول الدوري على يمينه ماعدا الهيدروجين الموجود بمفرده في أعلى اليسار ، وهي مصنفة على النحو التالي:
- اللافلزات الأساسية: تشمل هذه المجموعة عنصر الهيدروجين ، والذي يعتبر أحيانًا معدنًا قويًا ، والسيلينيوم ، والكبريت ، والفوسفور ، والأكسجين ، والنيتروجين ، والكربون.
- الهالوجينات: تشمل هذه المجموعة التنيسين والأستاتين واليود والبروم والكلور والفلور.
- غازات نبيلةوهي تشمل الأوغانيسون والرادون والزينون والكريبتون والأرجون والنيون والهيليوم.
خصائص المعادن نعومة ومرونة وقابلية للتشكيل والتوصيل الجيد للكهرباء والحرارة والعديد من الخصائص الأخرى التي جعلتها تدخل صناعات واستخدامات مهمة مثل صناعة الأواني والكابلات الكهربائية وغيرها ، وهنا انتهينا من تقديم مقالتنا في متجر ، نأمل أننا تمكنا من إفادة لك.
