عدد المجالات الفرعية في المجال الثانوي
المحتويات
عدد المجالات الفرعية في المجال الفرعي
نجيب عليك في المتجر على سؤال عدد المجالات الفرعية في المجال الفرعي p ، وهي (3) ثلاثة مجالات ، ولم تعد الإلكترونات تسكن المدارات ، ولكن عند مستوى الطاقة الأول ، المدار الوحيد المتاح للإلكترونات هو المدار 1s على الرغم من ذلك ، في المستوى الثاني هناك أيضًا مدارات تسمى 2p المدارات بالإضافة إلى المدارات 2s.
وعلى عكس المدار s ، النقاط المدارية p في اتجاه معين وفي أي مستوى طاقة واحد ، حيث توجد ثلاثة مدارات p مكافئة تمامًا تشير إلى بعضها البعض عند الزوايا القائمة ، والمدارات p مع مستوى الطاقة الثاني تسمى 2 بكسل ، وهناك مدارات مشابهة للمستويات اللاحقة المعروفة باسم 3 بكسل ، 4 بكسل ، وما إلى ذلك ، وجميع مستويات الطاقة باستثناء المستوى الأول لها مدارات p.
عدد المجالات الفرعية في مجال الطاقة الرئيسي الثالث
تتراوح مستويات الطاقة من واحد إلى سبعة في مؤشر قيادة الطاقة وتهدف إلى قياس الموقف لأنها لا تعتبر اختبارات شخصية. في الطرف الأدنى من المقياس يوجد أولئك الذين لديهم أنماط تفكير سلبية ، بينما في الطرف الأعلى هم أولئك الذين يجلبون ويشكلون مصدرًا للطاقة الإيجابية. لذلك ، يشمل المجال الرئيسي الثالث للطاقة ثلاثة مجالات ثانوية أو فرعية ، وهي:
- المجال 3s.
- 3p المجال.
- 3D المجال.
ما المقصود بمستويات الطاقة؟
مستويات الطاقة في كل من الفيزياء الذرية والجزيئية ، وكذلك كيمياء الكم ، هي مجموعة من المدارات الخيالية المتعلقة بعملية ربط جسمين ، مثل عملية ربط الإلكترون بالذرة ، والتي تدور حول النواة ، و هذا ما تعنيه ميكانيكا الكم.
يستخدم مصطلح غلاف الطاقة في التوزيع الإلكتروني داخل الذرة أو الجزيء ، ووفقًا لنظرية الكم ، يوجد الإلكترون في بعض الحالات ، مثل الحالة الكمومية في مدارات محددة ، مما يشير إلى أن طاقة الإلكترون داخل الذرة أو يبقى الجزيء في شكل كمي.
وفقًا لما تم تعريفه وذكره ، فإن طاقة الوضع التقليدية تساوي الطاقة الكامنة وتساوي صفرًا عند نقطة اللانهاية ، وهذا يرجع إلى وجود طاقة كامنة سالبة في رابطة الإلكترون عند الذرة.
مستويات الطاقة الثانوية spdf
المدارات هي مناطق من الفضاء من المرجح أن تتواجد فيها الإلكترونات. كل من هذه المدارات يرمز لها بحرف ورقم ، حيث يرمز الرقم إلى مستوى طاقة الإلكترون في المدار ، وبالتالي 1 يرمز إلى المستوى الأقرب للطاقة للنواة ؛ أما بالنسبة إلى 2 ، فيشير إلى أن مستوى الطاقة التالي بعيدًا عن المستوى السابق ، وهكذا.
أيضًا ، يشير الحرف إلى شكل المدار ، وتأتي هذه الأحرف بالترتيب على النحو التالي s و p و d و f و g و h و i و j وما يليها من الأحرف الأخرى ، وفقط الأحرف s و p و d و f تم تحديدها من “نعم” ، لبعض الأسباب التاريخية. هنا ، من الضروري فقط تذكر ما يتوافق مع هذه النماذج مع كل حرف.
نظرًا لأن الإلكترون يمكنه نظريًا أن يشغل كل الفضاء ، فمن المستحيل بالطبع رسم مدار ، ولكن من الممكن فقط رسم شكل يحتوي على الإلكترون في معظم الأوقات ، على سبيل المثال خمسة وتسعين بالمائة من الوقت ، وهذا الشكل يُعرَّف بأنه الكفاف 95٪.
نمط توزيع الإلكترونات في المدارات
تمتلئ الإلكترونات بمستويات الطاقة بنمط محدد: (1s ، 2s ، 2p ، 3s ، 3p ، 4s ، 3d ، 4p ، 5p ، 6s ، 4f ، 5d ، 6p ، 7s ، 5f) ؛ من الممكن لكل من هذه المدارات أن تحتوي على إلكترونين فقط ؛ بمعنى أنه من الممكن لكل من المدارات s و p و d أن تحمل إلكترونين فقط ؛ ولكن على الرغم من ذلك ، توجد مدارات أخرى داخل f ، d في حالة المقارنة مع مدارات p ، s ؛ لذلك ، يمكن لكل من هذه المدارات الداخلية أن تحمل عددًا محددًا من الإلكترونات ، على النحو التالي:
- يحتوي المدار s على إلكترونين فقط.
- المدار p يحمل ستة إلكترونات.
- المدار d يحمل عشرة إلكترونات.
- يحتوي المدار f على أربعة عشر إلكترونًا.
ما هو ترميز الإلكترون؟
يستخدم هذا الترميز للدلالة على مستويات الطاقة وأنواعها داخل الذرة ، بالإضافة إلى ذلك ، فهو يشير إلى عدد الإلكترونات في تلك المستويات ، ويتضمن معاملًا لعدد مستويات الطاقة الرئيسية ، واثنين من المستويات الفرعية والثانوية المجالات ، لذا فإن السبب يشرح ما بداخل هذا المستوى الفرعي يحتوي على عدد من الإلكترونات.
في مثال ، يشير الرمز 4p3 إلى النوع الرابع من مستويات الطاقة ، والمجال الفرعي p فيه. في الغرفة الفرعية p ، تحتوي على ثلاثة إلكترونات. مستويات الطاقة هذه ، التي تقع داخل الذرة ، تظهر الغلاف أو المدار الذي يقع فيه الإلكترون ، ويؤخذ لذلك الغطاء هو رمز له ، وهو الرقم الرئيسي للكم ، والذي يرمز له بـ الحرف n ، حيث تمثل مستويات الطاقة في الذرة من الداخل جزءًا من ذلك النموذج الذري الذي يعتمد بشكل أساسي على التحليل الرياضي للأطياف الذرية.
طاقة الإلكترون
الإلكترون أو الكهربائي (الإلكترون) هو جسيم دون ذري ، وتعمل الإلكترونات على إحاطة النواة التي تتكون من نيوترونات وبروتونات في شكل ترتيب إلكتروني. تم الحصول على شحنة إلكتروستاتيكية منه عند المسح بقطعة قماش ، والجزء الأخير المضاف إلى كلمة “وين” يوجد في معظم الجسيمات دون الذرية التي استخدمتها كلمة أيون.
وفقًا لما سبق يتضح أن للإلكترون شحنة كهربائية سالبة ، وعندما يتحرك تولد هذه الحركة تيارًا كهربائيًا ، ونتيجة لذلك تحدد الإلكترونات الموجودة في الذرة الطريقة التي تتفاعل بها الذرة مع بعضها البعض ومع الذرات الأخرى فهي تساهم بشكل كبير في تحديد خصائص العناصر الكيميائية وبالتالي تلعب دورًا رئيسيًا في الكيمياء بشكل عام.
وهكذا يا عزيزي القارئ توصلنا في مقالتنا التي قدمناها في أحد المتاجر إلى ذلك عدد المجالات الفرعية في المجال الفرعي تتضمن p ثلاثة مجالات فرعية ، ونأمل في الختام أن نكون قادرين على إفادةكم.
