خريطة مفاهيم الروابط الكيميائية

يحضر “خريطة مفهوم الرابطة الكيميائية” من أهم الخرائط التي يبحث عنها عدد كبير من الطلاب والمعلمين ، حيث تسهل عملية فهم الروابط الكيميائية وأنواعها. الأشياء التي تبدأ في الظهور لكل من يدرسها.

لهذا السبب نقدم لك عزيزي القارئ في مقالتنا عبر موقع Encyclopedia of Chemical Bond Concepts Map ، بالإضافة إلى ذكر تعريف تلك الروابط وأنواعها وخصائصها ، بالإضافة إلى توضيح عدد من التفاصيل والمعلومات المتعلقة بها. لهم بشكل عام.

خريطة مفاهيم الرابطة الكيميائية

تعتبر الروابط الكيميائية من أهم سمات الكيمياء والفيزياء. على الرغم من وجود هذه الروابط على نطاق واسع في الكيمياء ، إلا أن هناك بعض الأشياء المتعلقة بالفيزياء أيضًا ، لذا فإن خريطة مفاهيم الروابط الكيميائية هي إحدى الخرائط التي توضح هذه الروابط بطريقة بسيطة.

• من المعروف أن الروابط الكيميائية من أنواع مختلفة ، ويختلف كل نوع عن الآخر وفقًا لحالة الذرات والجزيئات ، وأيضًا وفقًا للاحتياجات المختلفة للذرات والجزيئات من أجل الاستقرار.
• وهذه خريطة لمفاهيم الروابط الكيميائية ممثلة بما يلي:

روابط كيميائية

الروابط الكيميائية هي الروابط الموجودة بين الذرات وتربطها ببعضها البعض. هذه الروابط هي أحد أسس الكيمياء. لا يقتصر مفهوم الروابط على الذرات فقط ، بل يشمل الجزيئات والتفاعلات الكيميائية أيضًا.

• بدون الروابط الكيميائية لن تكون الذرات قادرة على التجاذب والانجذاب لبعضها البعض ، وبدونها لن تكون هناك منتجات بعد أي تفاعلات كيميائية.
• ليست كل الذرات مستقرة ، لذلك فهي تبحث دائمًا عن الروابط الكيميائية التي تساعدها على ملء مداراتها الخارجية الإلكترونية حتى تصبح مستقرة ، وهذا أحد أنواع الروابط الكيميائية.

كيف تتشكل الروابط الكيميائية؟

• تحدث الروابط الكيميائية لكي تصل كل ذرة إلى حالتها المستقرة ، وهو ما تسعى إليه جميع الذرات المختلفة.
• تكون السندات إما بالمشاركة والمشاركة ، أو بالخسارة ، ويتحدد ذلك حسب نوع الرابطة الكيميائية.

خصائص الروابط الكيميائية

الروابط الكيميائية لها عدد من الخصائص التي تجعلها متميزة عن الروابط الأخرى ، سواء كانت روابط فيزيائية أو غير ذلك. تساهم هذه الخصائص في قوة الرابطة الكيميائية.

• خصائص الروابط الكيميائية هي كما يلي:
  • تصنيف:
    • يعني الترتيب هنا الترتيب بين الذرات داخل الجزيء ، حيث يساعد هذا الترتيب في تحديد عدد الأزواج في المركبات ، وكلما زاد عدد الذرات ، زادت قوة الجزيء والرابطة الكيميائية لتلائمها بشكل مباشر. نسبة.
  • طاقة:
    • وتشمل هذه الطاقة الطاقة المستهلكة التي بواسطتها ينكسر الترابط بين الذرات.
  • قطبية:
    • القطبية واضحة في معدل التجاذب بين الذرات والسحابة الإلكترونية. عندما تزداد نسبة الجذب تزداد نسبة القطبية وهذه نسبة مباشرة.
  • ارتفاع:
    • الطول هنا يعني طول الرابطة الكيميائية ممثلة بالمسافة بين نواة ذرتين ، وطول الرابطة يتناسب عكسيا مع قوة الرابطة. كلما زادت المسافة ، قلت قوة الرابطة الكيميائية.

الروابط الكيميائية وأنواعها

من المعروف أن الروابط الكيميائية لها عدد من الأنواع المختلفة التي تختلف عن بعضها البعض اعتمادًا على حالة الذرات والجزيئات في المواد. لا تقتصر الرابطة الكيميائية على نوع واحد فقط ، ولكن هناك أنواع عديدة منها.

• الأنواع التالية من الروابط الكيميائية هي:
  • الرابطة الأيونية.
  • روابط تساهمية.
  • روابط التنسيق.
  • روابط هيدروجينية.
  • روابط معدنية أو معدنية.
  • قوات فان دير فال.

الرابطة الأيونية

• تنشأ الروابط الأيونية بين الذرات ، وتنشأ من عملية نقل الإلكترونات بين الذرات وبعضها البعض ، ومن ثم تكسب الذرة إلكترونًا ، أو تفقد إلكترونًا حسب طبيعة الذرات.
• ثم يحمل أحد الأيونات شحنة سالبة ويسمى أنيون ، والآخر حامل شحنة موجبة ويسمى كاتيون ، حيث من المعروف أن الشحنات المعاكسة تنجذب إلى بعضها البعض.
• ثم تتحد الذرات معًا وتشكل جزيء أيوني يتكون من جزأين ، جزء موجب وجزء سالب.
• من أشهر المركبات التي يوجد فيها الترابط الأيوني مركب كلوريد الصوديوم ، NaCl ، حيث يمثل الصوديوم القسم الموجب Na + ، والذي يفقد إلكترونًا من أجل إعطائه للكلور ، والذي يمثل القسم السلبي Cl- ، ثم تحدث عملية الاتحاد ويتكون جزيء كلوريد الصوديوم.

روابط تساهمية

• الروابط التساهمية هي روابط تتعاون مع بعضها البعض لتشكيل جزيء معين ، ومن المعروف أن هذه الرابطة هي أكثر أنواع الروابط شيوعًا.
• تنقسم الروابط التساهمية إلى:
  • الروابط التساهمية القطبية.
  • الروابط التساهمية غير القطبية (الرابطة الهيدروجينية).

روابط التنسيق

• روابط التنسيق هي روابط في حالة وسيطة بين الترابط التساهمي والرابط الأيوني ، لأن أحد أجزاء الجزيء مشحون سالبًا والجزء الآخر مشحون إيجابياً.
• وتسمى أيضًا الرابطة التساهمية ، وهدفها هو تكوين الجزيئات.

روابط هيدروجينية

• الروابط الهيدروجينية عبارة عن روابط تستند إلى التفاعل الذي يتضمن ذرة هيدروجين H محصورة بين زوج من الذرات الأخرى التي تنجذب بشدة إلى الإلكترونات.
• من المعروف أن الروابط الهيدروجينية هي أضعف الروابط الأيونية والروابط التساهمية ، على الرغم من أنها أقوى من قوى التخريب.
• يمكن أن يكون أيضًا بين ذرات من جزيئات مختلفة ، أو يمكن أن يكون بين ذرات من نفس الجزيء.
• من أشهر الروابط التي تعتبر مثالاً على الرابطة الهيدروجينية:
  • ارتباط ذرة الأكسجين بذرة الهيدروجين -أوه.
  • ارتباط ذرة الفلور بذرة الهيدروجين FH.
  • ارتباط ذرة نيتروجين بذرة هيدروجين-NH-.

روابط معدنية أو معدنية

• الروابط المعدنية ، أو كما يطلق عليها الروابط المعدنية ، هي الروابط التي تربط الذرات ببعضها البعض في مادة معدنية ، ومن المعروف أن هذه المادة تحتوي على ذرات متقاربة.
• في معظم الحالات ، في هذه الرابطة ، تتداخل الغلاف الإلكتروني الخارجي لكل ذرة فلز مع أعداد كبيرة من الذرات المجاورة لها ، ولهذا السبب تتحرك الإلكترونات المعروفة باسم إلكترونات التكافؤ بشكل مستمر لتنتقل من ذرة إلى أخرى ، و فهي لا ترتبط بأي زوج معين من الذرات.
• حيث من المعروف أن الإلكترونات الموجودة في هذه الروابط غير ثابتة تمامًا ، لذلك فهي تتحرك وتتحرك بحرية ، ولكن نسبيًا.
• الذرات التي تتركها الإلكترونات هي أيونات موجبة ، وهذا يخلق التفاعل بين إلكترونات التكافؤ والأيونات ، ثم تنشأ قوة في التماسك والترابط.

قوات فان دير فال

• من المعروف أن هذه القوة ضعيفة مثل الرابطة الهيدروجينية ، وتتشكل بين الذرات القطبية المترابطة تساهميًا في جزيئات مختلفة.
• يزداد الترابط كلما قصرت المسافة ، وأحد أشهر الأمثلة على هذه القوى هو ارتباط جزيئات البروتين