تقاس قوة الاحماض عن طريق

كثير من الناس يبحثون عن يتم قياس قوة الحمض بواسطة من أجل معرفة كيفية قياس درجة الحمض لمعرفة كفاءته ، حيث تختلف قيمة الأحماض من حمض إلى آخر ، حيث أنها من أهم المواد الكيميائية المتوفرة من حولنا يوميًا.

من الضروري التعرف عليهم ومعرفة الصناعات التي يدخلون فيها ، وتدرس الأحماض وما يتعلق بها في المدارس والجامعات لتوعية الطلاب بالمواد الكيميائية التي يتعاملون معها بشكل يومي ، و نناقش هذا في مقالتنا عبر موقع الحياه ويكي.

يتم قياس قوة الحمض بواسطة

• يتم قياس الحموضة بواسطة الرقم الهيدروجيني أو ما يعرف بقوة الهيدروجين ، أو القوة الكامنة في الهيدروجين ، أو قيمة الهيدروجين أو الرقم الهيدروجيني ، تختلف الأسماء حولها ، لكن استخدامها يظل ثابتًا.
• يعتمد هذا الأس على قانون ومعادلة لوغاريتمية تعمل على حساب قيمة الهيدروجين للمادة ، لمعرفة ما إذا كانت حمضية أم لا.
• إذا كانت حمضية ، نبدأ الرحلة للتعرف على حموضتها.
• لا تحتوي قوة الهيدروجين على وحدات خاصة بها ، أي أنها مجرد رقم.

الأحماض

• هي مركبات كيميائية ، تحتوي على أيون الهيدرونيوم H3O في محاليلها ، وهي من أهم سماتها ، وعندما تتأين في الماء ، فإنها تعطي أيونات الهيدروجين H وتسمى البروتونات.
• وهي مقسمة إلى نوعين: أحماض طبيعية وأحماض صناعية ، فتكون الأحماض الطبيعية من أصل عضوي ، والأحماض الصناعية من أصل معدني.
• هناك أيضًا أحماض قوية وأحماض ضعيفة. تخضع الأحماض القوية لعملية تأين كاملة في محاليل مختلفة ، خاصة في الماء ، وتعطي أيون هيدروجين موجب H +.
• تشمل الأمثلة: حمض النيتريك HNO3 ، حمض الهيدرويودك HI ، حمض الكبريتيك H2SO4 ، حمض الهيدروكلوريك HCL ، حمض البيركلوريك HClO4 ، حمض الهيدروبروميك HBr.
• تخضع الأحماض الضعيفة لعملية التأين الجزئي في الماء.
• مثال على ذلك حمض الفوسفوريك ، H.₃ا₄P و C. حمض البنزويك₇ح₆ا₂حمض الخليك ج₂ح₄ا₂ومن أشهرها سي. حمض الاسيتيك₂ح₄ا₂.

ما هي خواص الأحماض؟

• للأحماض العديد من الخصائص التي تميزها عن غيرها ، منها:
• تسبب التآكل.
• طعمها حامض ولاذع.
• توصل المحاليل المائية الكهرباء.
• يجعل كاشف الفينول فثالين عديم اللون عند اكتشافه في وسط حمضي.
• ينتج الأملاح والماء عند تفاعله مع القلويات والقواعد.
• يعمل على تغيير لون صبغة نبات عباد الشمس من الأزرق إلى الأحمر.
• عند التحلل في الماء ، فإنه ينتج H + أيونات الهيدروجين الموجبة ، وفقًا لمفهوم الحمض في Arrhenius.
• ينتج غاز الهيدروجين بعد التفاعل مع المعادن النشطة مثل الزنك والألمنيوم والمعادن القوية والمعادن الأرضية القلوية ، بسبب تفاعلها القوي.
• وهو مادة كاوية للجلد والملابس ، وخاصة الأحماض المركزة.
• ينتج ثاني أكسيد الكربون عندما يتفاعل مع الكربونات.

أمثلة على الأحماض

• نتعامل مع الأحماض بشكل يومي ومستمر ، فهي متوفرة بأشكال طبيعية وصناعية ، حيث توجد في العديد من العناصر الغذائية ، وتستخدم في العديد من الصناعات.
• توجد الأحماض في عدد كبير من الفواكه والخضروات مثل:
• يحتوي كل من الليمون والجريب فروت والبرتقال على حمض الستريك.
• يحتوي التفاح على حمض الماليك الطبيعي.
• الألبان ومشتقاتها تحتوي على حمض اللاكتيك.
• يحتوي الخل على حمض الخليك.
• أما الاستخدامات والصناعات فهي كالآتي:
• البطاريات والأسمدة حيث يستخدم حامض الكبريتيك في تصنيعها.
• تشمل الأسمدة الصناعية حامض الفوسفوريك.
• المشروبات الغازية المصنوعة من حمض الكربونيك.
• التفاعلات الكيميائية التي تنطوي على حمض الهيدروكلوريك.
• هناك أيضًا أحماض معدنية وأحماض من مصادر حيوانية مختلفة.
• هناك حمض طبيعي تفرزه معدة الإنسان وهو حمض البيبسين ، حيث يساعد بشكل كبير في عملية هضم الطعام.

الرقم الهيدروجيني

• يطلق عليه PH وهو اختصار لـ Power of Hydrogen.
• إنه المقياس الذي يحدد مؤشر وشدة الأحماض وكذلك القلويات. هي قيمة رياضية يتم حسابها بمعادلة لوغاريتمية ، وهي لحساب القيمة السالبة للوغاريتم لتركيز أيون الهيدرونيوم H3O + ، ويتم تمثيلها في: PH = -log [ H3O+] .
• عندما تعبر القيمة الموجودة داخل الأقواس عن تركيز أيون الهيدرونيوم ، فإنها تعبر عن درجة حموضة المادة.
• يبدأ تسلسل الأس الهيدروجيني من الرقم صفر وينتهي بالرقم 14 ، والرقم 7 هو رقم التعادل بين الأس الهيدروجيني ودرجة القلوية ، ويتميز هذا بحياد الماء ، وخاصة الماء المقطر.
• من الضروري الإشارة إلى أن PH موجود في دم الإنسان وسوائل خلايا جسمه ولكن بشكل محدود.

كيف يتم قياس قوة الحمض

• تُعرف شدة الحمض بمعرفة قيمة الأس الهيدروجيني. يتم قياس الأس الهيدروجيني بعدة طرق ، بما في ذلك:

كروماتوجرام

• يتم تحديد الأس الهيدروجيني من خلال الكواشف ، نظرًا لتغير لونها عند اكتشاف الحمض ، بمقارنة اللون الأصلي للمادة مع اللون الناتج ، حيث نعرف إذا كانت المادة حمضية أم لا.
• مثل: محلول عباد الشمس وبرتقال الميثيل ، يتحول كل منهما إلى اللون الأحمر عندما تكون المادة حمضية ، لكن محلول الفينو فثالين لا يختلف في اللون عند اكتشافه ، مما يعني أن حموضة المواد لا تؤثر عليه.

الفولتميتر

• تتم هذه الطريقة عن طريق إحضار كرة غشاء زجاجي وجعلها مليئة بمحلول منظم ، ثم وضعها في المحلول المراد قياس درجة حرارته ، ثم سينشأ جهد كهربائي بسبب الاختلاف في درجة قوة الهيدروجين في الخارج وداخل الكرة الزجاجية.
• لأن أيونات الهيدروجين تميل إلى التواجد في طبقة رقيقة من السيليكات على سطح زجاج الكرة.
• ثم يتم تحديد القوة الكهربائية من خلال قطبين مرجعيين ، أحدهما داخل الكرة الزجاجية ، والآخر بالخارج في محلول العينة التي سيتم تحديد الرقم الهيدروجيني لها.

محول المجال الحساس

• تشبه طريقة العمل هذه طريقة القطب الكروي الزجاجي ، حيث تلتصق أيونات الهيدروجين بالسطح الحساس للفتحة.
• وبسبب ذلك ينتج جهد كهربائي ، ويعمل على تغيير مرور التيار الكهربائي في الترانزستور ، ومن ثم تظهر قيمة قوة الهيدروجين على الفور.

مقياس الأس الهيدروجيني

• وهي من أهم الطرق المستخدمة لقياس درجة الحموضة.
• يعمل على قراءة ومعرفة الأس الهيدروجيني عن طريق قياس فرق الجهد الناتج عن إلكترود الجهاز ، ودرجة تفاعله مع القطب المرجعي ، ومن ثم تظهر درجة الحموضة على الشاشة في الجهاز.
• تختلف أنواع هذا الجهاز ، حيث يوجد جهاز محمول ، وجهاز منضدة ، وشاشة تحكم لوحة الأس الهيدروجيني متوفرة أيضًا ، والفرق بينهما هو إلى حد كبير في طريقة ومكان الاستخدام.

الكواشف الطبيعية

• يمكن معرفة الرقم الهيدروجيني من الأطعمة الطبيعية الموجودة في حياتنا اليومية ، مثل: البنجر والملفوف والفراولة والتوت.
• من خلال هذه الأطعمة يتم التعرف على حموضة المادة ، لكنها ليست دقيقة ، ولكنها تحدد فقط الطبيعة والسلوك.

قيمة الرقم الهيدروجيني للحمض

• يعبر أيون الهيدرونيوم H3O + عن الرقم الهيدروجيني للمواد. عندما تكون المعادلة مسؤولة عن حساب قيمة تركيز أيون الهيدرونيوم ، إذا كان المنتج أقل من الرقم 7 ، فهذا يشير إلى أن المادة حمضية.
• حيث من المعروف بلغة الكيمياء والرياضيات أن قيمة الأس الهيدروجيني أقل من 7 ، مما يدل على أن تركيز أيون الهيدرونيوم مرتفع ، مما يثبت أن المادة حمضية.
• يمكننا القول أن قيمة الرقم الهيدروجيني للحمض أقل من 7 نزولًا إلى الصفر ، وكلما انخفضت القيمة من الرقم 7 ، زاد الرقم الهيدروجيني للمادة.

تعتبر الأحماض من أهم المواد الكيميائية التي لا غنى عنها في حياتنا اليومية وفي صناعاتنا المختلفة. لديهم العديد من الخصائص والميزات التي تميزهم عن الآخرين. تختلف درجات قوة هذه الأحماض ، لذلك من الضروري قياسها بشكل صحيح لتحديد أنسب الاستخدامات لها ، وكذلك عزيزي القارئ. نقدم لك كل ما تريد أن تعرفه يتم قياس قوة الحمض بواسطة بالإضافة إلى ذلك ، هناك بعض المعلومات التي قد ترغب في معرفتها عن الأحماض.

يمكنك أيضًا معرفة المزيد عن هذا الموضوع من خلال ما يلي:

• تعرف على الأحماض والقواعد وخصائصها واستخداماتها
• يسمى التفاعل بين الحمض والقاعدة
• كشف الأحماض والقواعد
• مساهمات الكيميائيين في معرفة خواص الأحماض والقواعد
• موضوع حول الأحماض والقواعد في الكيمياء

المراجع

1

2