تختلف اللافلزات عن الفلزات في
تختلف اللافلزات عن المعادن في أن الكيمياء تهتم بدراسة أنواع المعادن واللافلزات وتعريفها وتحديد الفرق بينها وأهم الخصائص التي تميزها. تركز وزارة التربية والتعليم في المملكة العربية السعودية على تدريس هذا الجزء من الكيمياء على وجه الخصوص ، لبناء قدرات ومهارات الطلاب في عمل البحث العلمي. لفهم هذه العناصر ، والتي هي الأسباب الرئيسية على سطح الكرة الأرضية ، ومن خلال المتجر ، سنشرح هذه العناصر وأهم خصائصها.
تختلف اللافلزات عن المعادن في ذلك
الفلزات واللافلزات هي الموضوع الرئيسي في الكيمياء ، حيث عُرف الجدول الدوري لها منذ القدم ، عمل الكيميائيون على اكتشاف المعادن واللافلزات ومعرفة الفرق بينهم ، حيث وجد أن اللافلزات هي توجد بكثرة في الحياة الطبيعية مقارنة بالمعادن ، ويتم تمثيل اللافلزات في العديد من العناصر أهمها الأكسجين والنيتروجين. أذكر الفرق بينهما على النحو التالي:
- تبدو اللافلزات باهتة وغير لامعة ، على عكس المعادن اللامعة وتعكس الضوء.
- تستخدم المعادن لنقل الإلكترونيات ؛ لذلك ، فهي موصلة جيدة للكهرباء ، في حين أن اللافلزات هي موصلات سيئة للكهرباء.
- تستخدم المعادن لتوصيل الحرارة بشكل جيد ، وتستخدم اللافلزات لتوصيل الكهرباء بشكل سيء للغاية.
في موضوعنا التالي ، سوف نشرح اللافلزات والفلزات بالتفصيل على النحو التالي:
- يعرف المعادن واللافلزات.
- الفرق بين المعادن واللافلزات من حيث المجموعات في الجدول الدوري.
- الفرق بين المعادن واللافلزات من حيث الخصائص.
تعريف المعادن واللافلزات
تعريف المعادن:
المعادن هي عناصر توجد في قشرة الأرض ، وهي عناصر متعددة في الطبيعة ، مثل الألمنيوم والحديد ، وتتميز بتنظيم ذراتها وترتيبها في شكل بلوري ، وتتميز بالبريق والقدرة على توصيل الكهرباء نحن سوف.
تعريف اللافلزات:
تختلف اللافلزات تمامًا عن المعادن ، وعدد اللافلزات أقل بكثير من المعادن ، وتتخصص في مظاهرها الباهتة وعدم قدرتها على توصيل الكهرباء والتدفئة جيدًا ، وعلى الرغم من قلة عددها مقارنة بالمعادن ، إلا أنها منتشرة على نطاق واسع في حياة الإنسان ، حيث تظهر في الحياة في غاز النيتروجين بغاز الأكسجين ،
الفرق بين المعادن واللافلزات من حيث المجموعات في الجدول الدوري
يتكون الجدول الدوري في الكيمياء من ستة أعمدة مرتبة ، بحيث يكون لكل مجموعة من العناصر خصائص مشتركة فيما بينها.
- الفلزات؛
- الفلزات القلوية.
- معادن انتقالية.
- الأكتينيدات.
- الأنثينيدات
- يحتوي أيضًا على عناصر مفردة ، مثل الألمنيوم والجاليوم.
بينما تقع اللافلزات على الجانب الأيمن من الجدول الدوري ، وتمثل المجموعات الأخيرة ، تشمل اللافلزات مجموعة الغازات النبيلة ، وأهمها العناصر الوحيدة مثل: الهيدروجين ، والكربون ، والأكسجين ، و كما أنها تشمل مجموعة الهالوجينات.
الفرق بين المعادن واللافلزات من حيث الخصائص
تختلف المعادن عن اللافلزات ليس فقط في التعريفات ، ولكن أيضًا في الخصائص. نفسر الاختلاف في الخصائص بينهما على النحو التالي:
- الفرق من حيث اللمعان:
أكثر ما يميز المعادن والفلزات الصلبة هو مظهرها الخارجي.
حيث تتميز المعادن ببريقها العالي ؛ نظرا لقدرته القوية على عكس الأضواء المتساقطة عليه كالذهب والنحاس.
تتميز اللافلزات بمظهرها الخافت ؛ نظرًا لقدرته على امتصاص الضوء الساقط عليه ، فهو متوذٍ مثل الكربون.
- الفرق من حيث التوصيل الكهربائي
تتميز المعادن بقدرتها على توصيل الكهرباء بشكل جيد ؛ نظرًا لوجود إلكترونات حرة الحركة في مدارها الذري الأخير ، ومن أمثلة المعادن: النحاس ، فهو موصل جيد للكهرباء.
اللافلزات غير قادرة على توصيل الكهرباء بشكل طبيعي ؛ الإلكترونيات في مدارها الأخير مقيدة بالحركة.
- الفرق من حيث التوصيل الحراري:
المعادن موصلات جيدة للحرارة. لاعتماد التوصيل الحراري على حرية الإلكترونيات للعناصر الموجودة في مدارها الذري الأخير ، وعلى حرية المعادن ذات التوصيل الحراري الجيد “الفضة”.
اللافلزات عوازل جيدة للحرارة ؛ يتميز بسوء توصيل الحرارة ، ومن الأمثلة على اللافلزات الجيدة في عزل الحرارة الفلور.
- الاختلاف من حيث حالة المادة:
تظهر المعادن دائمًا في صورة صلبة حتى في درجات الحرارة العادية ، باستثناء مجموعات الزئبق ؛ هو دائما في شكل سائل.
أما اللافلزات فتظهر في ثلاث حالات: مادته الصلبة هي الكربون ، ومادته السائلة تظهر في البروم ، ويظهر شكله الغازي في الهيدروجين.
- الفرق في الامتثال:
القابلية للطرق تعني “القدرة على السحب والطرق والتشكيل في صفائح أو أسلاك”. تتميز المعادن بقابليتها للتطويع ؛ نظرًا لمرونة الروابط بين ذراتها ، يمكن تشكيل 100 جرام من الفضة ، وسحبها إلى 200 متر من الأسلاك الرقيقة.
أما غير المعادن فهي غير قابلة للطرق ، أي أنها غير قابلة للتشكيل.
- الفرق في الكثافة:
ينتج عن ترتيب ذرات المعادن بجانب بعضها كثافة عالية من العناصر المعدنية ، ومن خلال مقارنة حجم ووزن المعادن نجد أن وزنها كبير جدًا بالنسبة إلى حجمها والعنصر. الإيريديوم مملوء به والذي يتميز بكثافته العالية.
أما اللافلزات فتتميز بكثافة الضوء. لأنها تحتوي على بعض المجموعات الغازية.
- الفرق في القوة:
تتميز المعادن بوجود روابط قوية وصلبة بين ذراتها ، باستثناء الصوديوم والبوتاسيوم اللذين يمكن قطعهما بسهولة ، على عكس المعادن الأخرى التي تتميز بصلابة عالية.
أما اللافلزات فهي سهلة الكسر وتتميز بقوامها الضعيف.
- الاختلاف من حيث نقطة الانصهار:
الذوبان يعني “درجة الحرارة التي تتحول عندها مادة من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة.” لأن المعادن تتميز بصلابة عالية ، فإنها تحتاج إلى درجات حرارة عالية للتحول من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة ، والتنجستن هو من أقسى المعادن حيث يحتاج إلى 2000 درجة حرارة عالية ؛ لذلك يتم استخدامه في بناء الصواريخ.
أما اللافلزات ؛ بسبب الروابط الضعيفة بين ذراته ، فإنه يحتاج إلى درجات حرارة قليلة مقارنة بالمعادن ، لكن درجات الحرارة تختلف باختلاف كل مادة غير معدنية.
- الفرق من حيث الكاتيونات:
نعني بالكاتيونات “الأيونات الموجبة” بحيث يكون عدد البروتونات أكبر من عدد الإلكترونات في الذرة.
تميل المعادن إلى فقد الإلكترونات وتشكيل الكاتيونات ، ويتحقق هذا إلى حد كبير في عناصر المجموعة الأولى والثانية من الجدول الدوري.
أما بالنسبة لغير المعادن ، فإنها تميل إلى اكتساب الإلكترونات وتكوين أيونات سالبة على عكس المعادن.
- الفرق من حيث الكهربية:
تعني الكهربية “قدرة عنصر ما على جذب الإلكترونات عند تكوين روابط كيميائية ، ويتم التعبير عنها برقم وحدة”.
المعادن لها كهرسلبية منخفضة. لأنه يفقد الإلكترونات.
أما اللافلزات فهي تتميز بقدرة كهربية عالية. نظرًا لأنه يعمل على اكتساب الإلكترونات ، فإن الهالوجينات هي كهرسلبية للغاية.
- الفرق في الصوت:
تتميز المعادن بصوت واضح ، ويمكنها إصدار صوت يشبه الجرس عند الطرق عليها.
أما اللافلزات فليس لها خاصية إصدار صوت عند تركها عليها.
- الاختلاف من حيث نوع الأكسيد:
تشكل المعادن أكاسيد أساسية عندما تتفاعل مع الأكسجين.
تشكل اللافلزات أكاسيد حمضية عندما تتفاعل مع الأكسجين.
- الفرق من حيث طاقة التأين:
تعني طاقة التأين “الطاقة المطلوبة لإزالة إلكترون من المدار الأخير لعنصر ما.”
تتطلب المعادن طاقة تأين قليلة جدًا ؛ لأنها تميل إلى فقدان الإلكترونات.
أما اللافلزات فتحتاج إلى طاقة تأين عالية. لأنها تميل إلى اكتساب الإلكترونات.
هذه هي الطريقة التي نختتم بها مقالتنا حول تختلف اللافلزات عن المعادن في ذلك وفي هذا شرحنا تعريفات الفلزات واللافلزات ، الفرق بين الفلزات واللافلزات من حيث مجموعات الجدول الدوري ، الفرق بين الفلزات واللافلزات من حيث الخصائص.
يمكنك أيضًا مشاهدة المزيد من الموضوعات التي تهتم بالكيمياء
- مادة لا يمكن تفكيكها بوسائل كيميائية إلى مواد أبسط
- ومن الأمثلة على ذلك الصدأ الموجود على مسمار الحديد
