بحث عن قوانين الغازات في الكيمياء

في هذا المقال نقدم لكم من حياه ويكي بحث في قوانين الغازات في الكيمياء. الغازات هي إحدى الحالات الرئيسية للمادة في الكيمياء ، والتي تشمل أيضًا الحالة الصلبة والحالة السائلة ، وتتميز الغازات بانتشارها السريع ، وتملأ الوعاء الذي تتواجد فيه ، سواء كان الوعاء صغيرًا أم كبيرًا . يوجد غاز النيون وغاز الأرجون وغاز النيتروجين أو ذرات من نوعين أو أكثر مثل أول أكسيد النيتروجين الذي يحتوي على غاز الميثان والنيتروجين والأكسجين.

من أبرز مميزات الغازات أنها قابلة للانضغاط حيث يتم تعبئتها في اسطوانات أو حاويات ، بالإضافة إلى أنها تتميز بحركتها العشوائية والسريعة بسبب تباعد المسافات بين جزيئاتها ، وزيادة درجات الحرارة. مع زيادة المسافة بين الجزيئات.

بحث في قوانين الغازات في الكيمياء

• تعتمد قوانين الغاز على دراسة العوامل التي تؤثر على نشاطه وتفاعله ، والتي تشمل: درجة حرارة الغاز ، وحجم الغاز باللترات ، وعدد مولات الغاز.
• عامل آخر تدرسه قوانين الغاز هو حجم الضغط الناتج عن ملء الغاز في الوعاء.
• في القرن الثامن عشر عمل الكيميائيون على تحديث قوانين الغازات المتعددة.

قانون بويل

• أحد أهم قوانين الغاز في الكيمياء التي طورها روبرت بويل ، يركز قانون بويل على الضغط ومدى تمدد الغاز عندما يصل الغاز إلى درجة حرارة غير متغيرة.
• في هذا القانون ، استنتج العالم بويل أن هناك علاقة عكسية بين كمية ضغط الغاز وحجمه ، بعد أن يصل الغاز إلى درجة حرارة ثابتة.
• في قانون بويل ، تُستخدم الرموز للتعبير عن هذه العلاقة في شكل معادلة: p × V = c.
• يرمز الحرف C إلى الثابت بوحدة الباسكال ، وهو ثابت مرتبط بدرجة الحرارة ونوع الغاز المستخدم.
• P هو قيمة ضغط الغاز ووحدته هي الضغط الجوي.
• يشير الرمز V إلى كمية الغاز المقاسة باللترات.
• عند استخدام القانون لدراسة غازين من المقارنة ، يتم استخدام هذه المعادلة: p1 x V1 = p2 x V2.

قانون الغاز المثالي

• وهو قانون يشير إلى خصائص الغاز المثالي بما في ذلك مرونة الاصطدامات التي تحدث بين مكونات الغاز سواء كانت جزيئات أو ذرات.
• ومن بين الخصائص الأخرى للغاز المثالي أيضًا أن قوى الترابط بين جزيئاته غير موجودة ، حيث أوضح القانون أن الجزيئات في الغاز لا تشكل تفاعلات لأن حركتها عشوائية وليست منتظمة.
• يتضمن قانون الغاز المثالي جميع العوامل التي تؤثر على سلوك الغاز في هذه المعادلة: P × v = n × R × T.
• يشير الرمز P إلى ضغط الغاز ، ويشير الرمز V إلى حجم الغاز ، ويشير الرمز N إلى عدد المولات ، ويشير الرمز R إلى ثابت الغاز العام ، ويشير الرمز T إلى درجة حرارة الغاز.

قانون تشارلز

• رافق صياغة هذا القانون العالم جاك تشارلز الذي وصل إليه عام 1787 م.
• يستند قانون تشارلز إلى تفسير العلاقة بين درجة حرارة وحجم الغاز المثالي ، ويشير إلى أن العلاقة بين درجة الحرارة تتناسب طرديًا مع حجم الغاز المثالي.
• القانون مكتوب في المعادلة الرياضية بالرموز التالية: V / T = k.
• يشير الرمز V إلى حجم الغاز ، ويشير الرمز T إلى درجة حرارة الغاز المقاسة بالكلفن ، ويشير الرمز K إلى الثابت المرتبط بنوع الغاز.
• في حالة المقارنة بين غازين ، يتم التعبير عن ذلك بالصيغة التالية: V1 / T1 = V2 / T2.

تطبيقات قانون تشارلز

ومن أبرز الأمثلة التي يُطبق عليها قانون تشارلز ما يلي:

• انخفاض حجم الكرة بعد ملئها بالهواء في المنزل ، حيث تقل عند مغادرة المنزل ، لأن الغاز يأخذ مساحة أكبر عند ارتفاع درجة الحرارة.
• انتفاخ عجين الخبز الذي يحدث نتيجة الفراغات الهوائية التي تزداد بعد ارتفاع درجة الحرارة.
• يتمدد منطاد الهواء عند تعرضه لدرجة حرارة عالية ، وفي هذه الحالة ينخفض ​​وزن البالون مما يؤدي إلى ارتفاعه في الهواء.

قانون أفوجادرو

• مؤلف هذا القانون هو العالم أماديو أفوجادرو ، الذي صاغه عام 1811 م.
• يشير القانون إلى العلاقة بين حجم الغاز وعدد جزيئاته ، حيث توجد علاقة مباشرة بينهما. إذا زادت كمية الغاز ، يزداد حجمه.
• بالنسبة لقانون أفوجادرو ، يتم تمثيله بالعلاقة الرياضية التالية V = k × n.
• يشير الرمز V إلى حجم الغاز ، ويشير الرمز K إلى عدد جزيئاته ، ويشير الرمز N إلى نوع الغاز.
• في حالة وجود غازين ، تتضمن العلاقة المستخدمة للمقارنة الصيغة الرياضية التالية: V1 / n1 = V2 / n2.

قانون الغاز العام

• ينص هذا القانون على أن الحركة التي تحدث بين الجزيئات هي حركة عشوائية ، لأنها تسبب زيادة في حجم الضغط نتيجة العديد من الاصطدامات بينها ، وأن هناك عوامل تؤثر على هذه الحركة ، وهي: درجة الحرارة ، والضغط ، والغاز. الصوت.
• يشير هذا القانون أيضًا إلى أن حجم الجسيم في الغاز صغير.

قانون جاي لوساك

• صاغ هذا القانون العالم جاي لوساك في عام 1808 م ، والذي يتم التعبير عنه بالعلاقة الرياضية التالية: P / T = k.
• يشير القانون إلى أن العلاقة بين ضغط الغاز ودرجة الحرارة علاقة مباشرة.
• يعبر هذا القانون في شكله الرياضي عن العلاقة التالية: P / T = k.
• يشير الرمز P إلى ضغط الغاز ، ويشير الرمز T إلى درجة الحرارة المطلقة ، ويشير الرمز K إلى الثابت الذي يعتمد على نوع الغاز.