الرابطة التي تحدث بين الأكسجين والهيدروجين في جزيْ الماء هي

الرابطة التي تحدث بين الأكسجين والهيدروجين في جزيئين من الماء هي طرح أحد أساتذة العلوم الكيميائية هذا السؤال على طلابه في المرحلة الإعدادية ، ومن هنا سنتناول عبر الحياه ويكي الإجابة الصحيحة على هذا السؤال ، فنستطيع أن نقول إن الرابطة في علوم الكيمياء هي نوعان من الروابط ، الرابطة الأيونية والرابطة التساهمية ، وكلاهما يعمل على ربط الذرات ببعضها البعض في عنصر أو جزيء واحد ، وهذا ما نهتم به في هذا المحتوى. سننظر أولاً في الإجابة المتعلقة بسؤال المحتوى ، ثم نتعرف على الروابط الكيميائية وخصائصها.

الرابطة التي تحدث بين الأكسجين والهيدروجين في جزيئين من الماء هي

تربط الروابط الكيميائية الذرات ببعضها البعض في جزيء أو مركب ، وهو ما يعمل على ما يسمى بظاهرة التماسك بين الذرات ، والتي تعارض ظاهرة التفكك. أو جزيء ، وفي هذه الحالة تعمل الإلكترونات على تكوين مدار جزيئي أو ما يسمى بمستويات الطاقة ، بين ذرتين أو أكثر ويتماسك الجزيء معًا لتشكيل رابطة متماسكة بين الذرات ، ويأتي هذا التفاعل للإلكترونات من خلال القوة الكهرومغناطيسية التي من خلالها تنجذب الإلكترونات سالبة الشحنة ، حيث تكون النواة الموجودة في ذرة العنصر سالبة الشحنة ، ومن هنا تسمى الروابط الكيميائية.

• لذلك ، فإن الرابطة التي تحدث بين الأكسجين والهيدروجين في جزيئي الماء هي الرابطة الكيميائية التساهمية وذلك لأن الروابط الكيميائية لها أكثر من نوع واحد من الروابط التي تربط الذرات ببعضها البعض.
• تربط الرابطة التساهمية في جزيء الماء ذرات الهيدروجين بذرة الأكسجين ، مما يؤدي إلى تكوين وتماسك جزء الماء من خلال هذه الرابطة الكيميائية التساهمية.
• وتجدر الإشارة إلى أن الرابطة التساهمية تسمى بهذا الاسم لأنها تعمل على مساهمة زوج أو أكثر من الإلكترونات في ذرات الجزيء وخاصة جزيء الماء مما ينتج عنه تجاذب جانبي يعمل على حبس الماء. الجزيء معًا وعدم التفكك.
• تميل الذرات التي تشارك في الروابط التساهمية إلى مشاركة إلكتروناتها والمساهمة فيها عن طريق ملء غلافها الإلكتروني.
• تعتبر الرابطة التساهمية من بين أقوى الروابط الكيميائية التي تربط الجزيئات ، مثل الرابطة الهيدروجينية على وجه الخصوص.
• من مزايا الرابطة التساهمية أنها رابطة كيميائية نقية ، والتي توجد من خلال تقارب الذرات في الحجم مع بعضها البعض ، بينما تكون القيمة الكهربائية السالبة قريبة ، بالإضافة إلى أن هذا النوع من الروابط يتشكل بين ذرات متطابقة مثل ذرات الكلور في رابطة Cl-Cl. .
• يمكننا بعد ذلك شرح أنواع الروابط التساهمية في المركبات والجزيئات الكيميائية ، وهي: الرابطة التساهمية المفردة ، الرابطة التساهمية المزدوجة ، الرابطة التساهمية الثلاثية.

الرابطة التساهمية القطبية

ومن الأسئلة التي تطرح في مجال العلوم الكيميائية ، خاصة فيما يتعلق بالرابطة التساهمية الكيميائية ، هل الرابطة التساهمية قطبية؟ قد نجيب على هذا السؤال من خلال ما يلي:

• الرابطة التساهمية قطبية ، وذلك لأنها رابطة كيميائية تنشأ بين ذرتين لهما نفس القيم الكهربائية السالبة ، بالإضافة إلى قوتها القوية وقربها في ربط الذرات ببعضها البعض ، ومن بين العوامل التي أثرت على القطبية. من الروابط التساهمية هي درجة نقاء عالية للرابطة.
• تحدث قطبية الروابط التساهمية عندما تساهم الذرات ذات الشحنة الكهربائية السالبة في تكوين الروابط التساهمية القطبية.
• وتجدر الإشارة إلى أن أمثلة المركبات الكيميائية التي تحتوي على رابطة تساهمية قطبية هي كلوريد الهيدروجين (HCl) والماء (H2O) وفلوريد الهيدروجين HF.

خصائص الروابط التساهمية

لا شك في أننا نستطيع أن نستنتج مما سبق خصائص الروابط التساهمية التي تميزها عن الروابط الكيميائية. من بين خصائص الروابط الكيميائية:

• التوصيل الكهربائي: ضعيف.
• التوصيل الحراري: ضعيف.
• نقطة الانصهار لديك منخفضة.
• نقطة الغليان: منخفضة.
• درجة الصلابة: تعتمد في الروابط التساهمية على القوة بين الجزيئات وبعضها البعض.
• المرونة: وتتميز بالليونة العالية.
• من حيث الاتجاه: لا شك أن الروابط التساهمية هي روابط اتجاهية ، بحيث تفضل الذرات المترابطة اتجاهات معينة فيما يتعلق ببعضها البعض.

أنواع الروابط الكيميائية

تختلف الروابط الكيميائية التي تربط ذرات الجزيئات الكيميائية ، وأنواع الروابط الكيميائية هي:

• الروابط التساهمية هي محور هذا المحتوى ، حيث تعمل على مساهمة زوج واحد أو أكثر من الإلكترونات في ذرات الجزيء ، وخاصة جزيء الماء ، مما ينتج عنه تجاذب جانبي يعمل على الاحتفاظ بجزيء الماء وليس تتفكك.
• الروابط الكيميائية الأيونية ، حيث تتمركز معظم الإلكترونات حول ذرات معينة ، على عكس الروابط التساهمية ، ولا تتحرك الإلكترونات بين الذرات وتستقر في مكان معين.
• تتشكل الروابط الأيونية عن طريق تعيين شحنة كل ذرة في المركب من خلال توزيع مداراتها الجزيئية ، وهي مستويات طاقتها.
• ليس هناك شك في أن الروابط الكيميائية تتميز بكونها روابط قوية بين الذرات (أو الأيونات) بكمية موحدة من الخصائص الكيميائية من خلال الجهد الكهربائي الساكن.

أمثلة على روابط الهيدروجين

تعتبر الروابط الهيدروجينية من أقوى الروابط الكيميائية في تاريخ الكيمياء حتى يومنا هذا ، والتي تتكون بين ذرة الهيدروجين وذرة النيتروجين أو ذرة الفلور ، لكن ما يجدر ذكره هنا هو وجود ذرة الهيدروجين.

• الماء (H. ₂ O: يتكون من ذرتين من الهيدروجين مع ذرة واحدة من الأكسجين.
• أسيتيل (سي ₅ ح ₈ ا ₂ ): يحدث الترابط هنا بين جزيئي الهيدروجين بين الهيدروجين والأكسجين.
• حمض الهيدروفلوريك (HF): الرابطة الهيدروجينية المتماثلة ، وهي أقوى من الرابطة الهيدروجينية العادية.
• الأمونيا (NH ₃ هنا ، تتشكل روابط الهيدروجين بين جزيء الهيدروجين والنيتروجين في جزيء آخر ، أما بالنسبة للرابطة الهيدروجينية هنا ، فالرابطة ضعيفة جدًا لأن كل نيتروجين يحتوي على زوج إلكترون واحد هنا في عنصر الأمونيا.
• الكلوروفورم (CHCl ₃ ): يحدث من خلال الرابطة الهيدروجينية بين ذرة الهيدروجين مع جزيء كربون وجزيء كربون آخر.

وهنا ، عزيزي القارئ ، وصلنا إلى نهاية هذا المحتوى بالإجابة على سؤال الرابطة التي تحدث بين الأكسجين والهيدروجين في جزيئين من الماء هي ؟ وجدنا أن الرابطة في الجزء المائي عبارة عن رابطة كيميائية تساهمية ، وقد سميت الرابطة التساهمية بهذا الاسم لأنها تعمل على مساهمة زوج أو أكثر من الإلكترونات في ذرات الجزيء ، وخاصة جزيء الماء ، مما ينتج عنه تجاذب جانبي يعمل على تماسك وعدم تفكك جزيء الماء ، بالإضافة إلى ذلك لأن الرابطة التساهمية تعمل في جزيء الماء لربط كل ذرة من ذرات الهيدروجين بذرة الأكسجين مما يؤدي إلى تكوينها. وتماسك الجزء المائي من خلال هذه الرابطة الكيميائية التساهمية.