التفاعل بين الحمض والقاعدة يسمى

يعتبر التفاعل الكيميائي عادةً أحد العلوم الكيميائية التي توفر الفرص للإنسان ليكون قادرًا على تحديد تفاصيل جميع المواد وخصائصها. في هذا المقال سنتحدث عنه يسمى التفاعل بين الحمض والقاعدة ماذا او ما ؟، حيث أن هذا التفاعل من أكثر العمليات انتشاراً في الكيمياء بسبب نتائجه الجديرة بالدراسة ، لذلك سنتحدث في هذا المقال عن الأحماض والقلويات بشكل عام وأيضاً الاستخدامات الأكثر شيوعاً سواء لكل منها على حدة أو للنتيجة. رد فعل فتابعونا من خلال حياه ويكي لإحاطةكم بكل المعلومات.

يسمى التفاعل بين الحمض والقاعدة

• الآن إذا جربت إجراء التفاعل التالي ، ستجد أنه يعطي مادة نستخدمها جميعًا ، مثل تفاعل الكلور مع الصوديوم لإعطاء ملح الطعام الذي يمكن أن يذوب في الماء لإعطاء المواد المتفاعلة مرة أخرى.

في + cl -> في Cl

• لذا يسمى التفاعل بين الحمض والقاعدةى تفاعل التحييد وتكوين الملح عندما تذوب مركبات الملح في الماء وتتفكك بالتفاعل العكسي ، يتم فصل الكلور والصوديوم مرة أخرى.

Na Cl -> Na + Cl

• يطلق عليه التفاعل العكسي من أجل خلق تفاعل بين الحمض والقاعدة ، ويسمى أيضًا التحلل المائي ويحدث عندما يكون أيون الحمض قويًا مع الماء وتكون القاعدة ضعيفة. هنا يمكننا القول أن الأيون الناتج حمضي وأن الرقم الهيدروجيني أقل من 7.
• والعكس صحيح أيضًا ، فعندما تكون القاعدة قوية والحمض ضعيفًا ، يطلق عليه هنا اسم أيون قاعدي أو أيون قلوي ، ويكون الرقم الهيدروجيني له أكبر من 7.

ملح + ماء -> حمض + قاعدة

مادة ينتجها تفاعل حمض مع قاعدة

• التفاعل الحمضي القاعدي هو تفاعل كيميائي يحدث بين حمض وقاعدة ينتج الملح.
• حيث توجد معادلة تنص على أن التفاعل بين الحمض والقاعدة يعطي الملح والماء.
• على سبيل المثال ، يمكن استخدام مثل هذا التفاعل في صنع الصابون.
• الصابون من الأحماض الدهنية التي تستخدم غالبًا في التنظيف والاستحمام.
• يمكن أيضًا استخدام الصابون في صناعات النسيج بالإضافة إلى زيوت التشحيم للآلات.
• يتم إنتاج الصابون المخصص للتنظيف من خلال علاجات قلوية قوية من النباتات والزيوت الحيوانية والدهون ، وهي عملية تسمى التصبن.

حدد الحمض والقاعدة

• الأحماض بشكل عام هي تلك التي تحتوي على الهيدروجين ويمكنها أيضًا أن تعطي البروتونات ، وهي أيون الهيدروجين ، إلى مواد أخرى.
• أما القواعد فهي تلك المواد التي تستقبل الأيونات التي يرسلها الحمض أثناء تفاعل كيميائي.
• يمكنك التمييز بين الأحماض والقواعد بعدة طرق ومفاهيم.

مفهوم الأحماض والقواعد حسب أرهينيوس

• تعود نظريته الخاصة إلى عام 1884 عندما لاحظ أن الأملاح تنفصل إلى ما يسمى بالأيونات بمجرد وضعها في الماء.
• حمض أرهينيوس هو ما يعمل على زيادة تركيز H + في محلول مائي.
• قاعدة أرهينيوس هي ما يعمل على زيادة تركيز oH + في محلول الماء.
• ثم تجد أن أيون الهيدرونيوم H3o قد يكون ناتجًا عن اندماج البروتينات مع جزيئات الماء.
• ما يميز هذه النظرية أنها تفسر التفاعل بين الأحماض والقواعد لإنتاج الملح والماء.

مفهوم الأحماض والقواعد حسب Brønsted Lowry

• يقول Bronsted-Lowry في نظريته أن الحمض هو المتبرع بالبروتون ، والقاعدة هي التي تستقبل البروتون.
• الأحماض البرونزية عرضة للتفكك وإنتاج البروتينات ، لذلك تجد أن H + أيون قد زاد في التركيز.
• من ناحية أخرى ، تجد أن القواعد تقبل البروتونات الموجودة في الماء لإنتاج الهيدروكسيد.
• يتميز تعريف Brønsted Lowry للحمضيات والقواعد في تفسير الظواهر الطبيعية للأيونات.
• لكن هذه الفكرة فشلت في تحديد كيفية ظهور هذه المركبات التي تعاني من نقص الهيدروجين.

مفهوم الأحماض والقواعد حسب لويس

• قال لويس إن الحمض يمكن أن يقبل زوجًا واحدًا أو أكثر من الإلكترونات.
• القاعدة هي التي تنفخ زوجًا أو أكثر من أزواج الإلكترونات في الحمض.
• لا تتضمن هذه النظرية ذرة الهيدروجين عند شرح الاختلافات بين الأحماض والقواعد.
• بالنسبة إلى لويس ، تعتبر الأحماض محبة للكهرباء ، مما يعني أنها تستخدم معها. أما القواعد فهي محبة للنووية.
• يقبل حمض لويس زوجًا من الإلكترونات من القاعدة مع روابط تساهمية ، وهي نظرية يمكن من خلالها تعريف العديد من المواد على أنها أحماض أو قواعد.

الفرق بين الحمض والقاعدة

• أول من اقترح التفاعل مع حمض وقاعدة كان الكيميائي الفرنسي Qualcium في عام 1754 م.
• يمكن تصنيف أن الأحماض أو القواعد أولاً هي أي محلول يحتوي على ماء بداخله ، لكن هذا لا ينطبق على الزيوت والسوائل.
• تحتوي البيئة المحيطة على كمية هائلة من العناصر الكيميائية التي بدورها تتفاعل مع العوامل البيئية المختلفة.

خصائص الحمض

• يتم إطلاق أيونات الهيدروجين الموجبة عند إذابتها في الماء.
• الأحماض هي مواد موصلة جيدة للكهرباء.
• الرقم الهيدروجيني لها أقل من 7.
• عندما تتفاعل الأحماض مع المعادن ، ينتج غاز الهيدروجين.
• له طعم حامض ويحول ورق عباد الشمس إلى اللون الأحمر.
• أمثلة: حمض الكبريتيك المركز H 2 SO 4 أو حمض الهيدروكلوريك المخفف HCl أو حمض الأسيتيك أو CH 3 COOH.

خصائص القواعد

• يتم إطلاق أيونات الهيدروكسيد السالبة عند إذابتها في الماء.
• القواعد موصلات سيئة للكهرباء.
• الرقم الهيدروجيني للقواعد أكبر من 7.
• القواعد لها طعم مرير وتؤثر على عباد الشمس وتحول لونها إلى اللون الأزرق.
• أمثلة: هيدروكسيد الصوديوم [NaOH]هيدروكسيد المغنيسيوم [Mg (OH) 2 ]هيدروكسيد الكالسيوم [Ca (OH) 2 ].

أمثلة على استخدامات الأحماض والقواعد

• قام البشر بتقسيم الأحماض والقواعد إلى مجموعات ضمن الجدول الدوري بحيث يسهل التعامل معها.
• لذلك ، تم استخدامه في العديد من التطبيقات المختلفة وتم إنتاج العديد من المنتجات واستخدامها في صناعات مختلفة.
• هناك العديد من الاستخدامات لكليهما ، لذلك سنذكر بعض النقاط المهمة حول تلك الاستخدامات.

استخدامات الحمض

• الخل هو محلول مخفف لحمض الخليك وله العديد من التطبيقات المنزلية المختلفة.
• حمض الستريك هو أحد مكونات عصير الليمون والبرتقال الذي يستخدم لحفظ الطعام.
• حمض الكبريتيك هو ما يستخدم في البطاريات لتشغيل محركات السيارات.
• تندرج تحت المنتجات الصناعية مثل المتفجرات والأصباغ ، حيث يتم استخدام حامض النيتريك والكبريتيك.
• حمض الفوسفوريك عنصر مهم في المشروبات الغازية.

استخدامات القواعد

• لتكون قادرًا على صنع الورق ، يجب عليك استخدام هيدروكسيد الصوديوم.
• يستخدم هيدروكسيد الكالسيوم المسمى الجير في صناعة مسحوق التبييض.
• الخلائط المستخدمة مع الدهانات مصنوعة من هيدروكسيد الكالسيوم.
• يستخدم هيدروكسيد المغنيسيوم كملين ، ويقلل من الحموضة الزائدة ويستخدم كمضاد للحموضة.
• يستخدم هيدروكسيد الألومنيوم ككاشف أولي في المختبرات.

هنا وصلنا إلى نهاية المناقشة حول موضوع تحت العنوان يسمى التفاعل بين الحمض والقاعدة ومن خلاله تمكنا من شرح التفاعلات التي تحدث بين الأحماض والقواعد وتطبيقاتها ، بالإضافة إلى الحديث عن الأحماض والقواعد بشكل عام واستخداماتها المتعددة.

يمكنك أيضًا قراءة المزيد من الموضوعات:

• كشف الأحماض والقواعد
• القواعد لها خصائصها واستخدامها
• مساهمات الكيميائيين في معرفة خواص الأحماض والقواعد
• موضوع حول الأحماض والقواعد في الكيمياء