الأحماض طعمها اللاذع صح أم خطأ

طعم الأحماض مر ، صحيح أم خطأ؟ هذا ما سنتحدث عنه في هذا المقال ، حيث سنتحدث عن أهم الفروق بين الأحماض ، والقواعد ، والخصائص المختلفة ، ونوضح بعض المعلومات المهمة التي تابعناها من خلال الحياه ويكي.

طعم الأحماض مر ، صحيح أو خطأ

• صحيح أن طعم الأحماض لاذع ومن خصائص الطعم اللاذع ما يميز الأحماض عن المواد الأخرى كالقواعد.
• لكن الأمر مختلف من حيث كيفية التعرف على الأحماض حيث لا يتعين عليك تذوق بعض المواد الكيميائية لمعرفة ما إذا كانت حمضًا أم قاعدة.
• تجد أننا نستخدم العديد من المركبات الحمضية يوميًا ، مثل عصير الليمون والبرتقال ، لاحتوائهما على حامض الستريك الذي يسميه الناس فيتامين سي.
• يحتوي الحمض اللين الذي يحتوي على حمض اللاكتيك والخل أيضًا على حمض الأسيتيك أو الخليك.
• نجد أن المشروبات الغازية التي نستهلكها يوميًا تحتوي على حمض الفوسفوريك.
• يوجد أيضًا ، بصرف النظر عن الطعام اليومي ، حمض الهيدروكلوريك المخفف ، والذي تحتاجه المعدة لإكمال عملية الهضم.

خصائص الحمض

قلنا في السطور الأولى أن مذاق الأحماض لاذع ومن الخطأ تذوقها لمعرفة ما إذا كانت حمضية أم قاعدية ، لذلك سنعرض في السطور التالية الخصائص العامة للأحماض.

• تتفاعل الأحماض مع المعادن وتنتج غاز الهيدروجين نتيجة لهذا التفاعل.
• يمكنك تحويل برتقالي الميثيل من البرتقالي المصفر إلى اللون الوردي.
• هناك بعض الأحماض شديدة التآكل ، لذلك عندما تتفاعل مع المعادن ، يزداد معدل تكوين الصدأ على المعدن بشكل كبير.
• تتكون الأيونات عندما تختلط الأحماض بالماء.
• تفقد المواد الحمضية حموضتها عند مزجها بمكونات أخرى.
• الأحماض لديها القدرة على تحويل لون الفينول فثالين من اللون الوردي إلى عديم اللون.
• لا تتفاعل الأحماض الضعيفة مثل الكربونيك مع المعادن.
• تتشكل الأملاح وثاني أكسيد الكربون ، بالإضافة إلى الماء ، عندما تختلط الأحماض بكربونات الهيدروجين.
• قال لويس عن الأحماض إنها تلك المواد التي يمكنها استقبال زوج واحد أو أكثر من الإلكترونات.
• لكن القواعد هي التي تعطي واحدًا أو أكثر من أزواج الإلكترونات للحمض.
• لا تتضمن النظرية ذرة الهيدروجين لأنها تختلف عن الأحماض والقواعد.
• تنص نظرية لويس على أن الأحماض هي موصلات جيدة للكهرباء على عكس القواعد الموجودة في تفاعلات الطاقة النووية.

الرقم الهيدروجيني للأحماض هو

• لا تقل درجة حموضة المادة سواء كانت حمضية أو قاعدية عن 0 ولا تزيد عن 14.
• الرقم الهيدروجيني للأحماض أقل من 7.
• تم العثور على القواعد بين الأرقام من 8 إلى 14 ، حيث أن 7 هي لمادة محايدة ليست حمضية ولا قاعدة.
• يمكن أن تؤثر الأحماض ذات الأس الهيدروجيني أقل من 7 على ورق عباد الشمس البنفسجي ، مما يجعله أحمر.
• القواعد ذات الأس الهيدروجيني من 8 إلى 14 تحول ورق عباد الشمس إلى اللون الأزرق.
• يوجد بينهما مواد محايدة درجة حموضتها 14 لا تؤثر على ورق عباد الشمس البنفسجي.

ترتبط قوة الحمض بعدد أيونات الهيدروجين التي يكتسبها

• قيمة الأس الهيدروجيني هي الدليل على وجود أيونات الهيدروجين الحرة داخل المادة.
• حيث أن الأطعمة التي تحتوي على أحماض تعمل على إطلاق أيونات الهيدروجين.
• اعلم أن أيونات الهيدروجين هي التي تعطي الطعام طعمه الحمضي.
• لذلك تجد أنه كلما زاد عدد أيونات الهيدروجين ، كلما كان الطعم لاذعًا.
• يشير هذا إلى أن قوة تعبير الحمض مرتبطة بعدد أيونات الهيدروجين التي يكتسبها صحيحة.

جميع الأحماض والقواعد مشتركة

• الأحماض والقواعد كلها مواد عضوية ، توجد في المحاليل المائية على شكل أيونات.
• كلاهما يشتركان في القدرة على إجراء التيار الكهربائي.
• يحدث التفاعل بين الأحماض والقواعد لإنتاج تفاعل معادلة.
• يمكنك تغيير لون المحاليل بناءً على تغيير الأس الهيدروجيني عند تحديد الحموضة والقاعدية.

أنواع الأحماض الكيميائية

• يوجد العديد من الأحماض وهي مقسمة إلى أحماض:
• قوي.
• ضعيف.
• معدني.
• عضوية.
• مركزة ومخففة.
• أحادي و dibasal.
• تريباسيك وهيدروكسيد وأكسيد.
• من خلال النقاط التالية ، سنشرح الاختلافات بين الأحماض القوية والضعيفة.

أحماض قوية

• التعريف: إنه الحمض الذي يتأين تمامًا في المحلول. تسبب معظم الأحماض القوية تآكلًا سريعًا للمواد ولكنها ليست قاعدة ثابتة.
• فلوريد الهيدروجين حمض ضعيف ، لكنه يفسد المعادن.
• الاستخدام: تستخدم الأحماض القوية عادة في التحلل المائي والجرعات.
• تجد أن كمية صغيرة منه وأحيانًا قطرات كافية لتحمض محلول معين.
• ينفصل الحمض القوي دائمًا ويتم إطلاق كمية كبيرة من أيونات الهيدرونيوم وهذا يؤدي إلى انخفاض قيمة الأس الهيدروجيني ، مما يجعل المحول أكثر حمضية.
• يمكنك كسر الروابط الكيميائية بأحماض قوية ، وفي بعض الأحيان ستجد أنها تعمل بشكل جيد للغاية.
• يتفاعل الحمض القوي بسرعة مع القاعدة القوية ، ويكتمل التفاعل وتتدفق كمية معينة من الحرارة.
• أمثلة: حمض الهيدروكلوريك ، حامض الكبريتيك ، H₂SO₄ ، حامض النيتريك ، HNO₃
• تنفصل هذه الأحماض بالماء وتطلق بعض الجزيئات الرئيسية كما سيتم شرحه بالمعدلات التالية.
• أولاً حمض الهيدروكلوريك الذي ينتج كلوريد الهيدروجين:
  • HCl (aq) + H₂O (عبد القدير) → H3O⁺(عبد القدير) + Cl^–(عبد القدير)
• حمض البروميد الذي يسبب إطلاق أيونات البروميد السالبة:
  • HBr (aq) + H₂O (عبد القدير) → H₃O⁺(عبد القدير) + Br^–(عبد القدير)
• يطلق حمض اليودريك أيونات I سالبة:
  • HI (aq) + H₂O (aq) → H₃O⁺(عبد القدير) + أنا^–(عبد القدير)

أحماض ضعيفة

• التعريف: إنها أحماض تنفصل جزئيًا حيث لا يتم تحرير جميع أيونات الهيدروجين الموجودة في هذا المحلول الضعيف.
• المحلول لا يفجر كل البروتونات ، وتجد أن دلالة حاصل الذوبان أعلى من تلك الخاصة بالأحماض القوية ، مما يدل على عدم وجود تفكك تام.
• بعضها لديه قدرة ضعيفة على الصدأ والتآكل ، لكن هذه ليست قاعدة لأنك تجد أن CAPA أقوى بكثير من حمض الكبريتيك ، لكنه لا يتآكل.
• تجد أيضًا حمض الهيدروفلوريك الضعيف مادة أكالة.
• الاستعمالات: لا تكثر استخداماته بسبب ضعف تأينه في المحاليل بشكل عام.
• يتفكك الحمض الضعيف بالمعادلة التالية:
• 
• عند حساب ثابت التفكك للمعادلة التالية ستجد أنه أضعف من الماء من خلال المعادلة التالية.
• 
• أمثلة: حمض الخليك CH₃COOH ، حامض الستريك ج₆ح₈ا_{7 ،} حمض البوريك H₃بو_{3 ،} حامض الفوسفوريك H₃بعد، بعدما_{4 ،} حمض الهيدروفلوريك HF

أمثلة على الأحماض والقواعد

أدناه سوف نتعرف على أمثلة لبعض الأحماض والقواعد واستخداماتها المختلفة في الصناعة.

أمثلة على الأحماض

• حامض الكبريتيك: يتم استخدامه لإنتاج الأدوية وعمل المراهم الجلدية ، كما تجد أنه يستخدم في صناعات مختلفة مثل صناعة الورق والكحول والمنظفات بأنواعها.
• حامض الهيدروكلوريك: يتم استخدامه في صناعة الصبغ والمطاط وتكرير المعادن.
• حمض النيتريك: يتم استخدامه لصنع الأسمدة والمتفجرات والبلاستيك.
• حمض اللاكتيك: تجد أن هذا الحمض يستخدم في إنتاج الآلان ومشتقاته ، ويستخدم في صنع مختلف المنتجات التي تستخدم للعناية بالبشرة وكذلك الأدوية والمنسوجات والمنتجات الغذائية.
• حمض الاسيتيك: أول استخداماته في صناعة الخل ، حيث يعمل كمطهر ضد العديد من الكائنات الحية. يتم استخدامه في صناعة المواد الغذائية وتستخدمه ربات البيوت في تنظيف المنزل وغسل الأطباق والطبخ.
• حمض الأسكوربيك أو الخليك: يستخدم حامض الستريك في الحياة اليومية وستجد أنك تأكله بانتظام حيث يوجد في عصير البرتقال والليمون.
• يتم استخدامه على نطاق واسع في التوابل ويستخدم كمحمض.
• حمض الكربونيك: يوجد في الصودا والمشروبات الغازية التي يتم تصنيعها عن طريق إضافة ثاني أكسيد الكربون مع الماء تحت ضغط معين.
• حمض الطرطريك: يتم استخدامه كمادة مضافة حيث توجد هذه النكهة في العديد من الفواكه مثل العنب وكذلك في صناعة النبيذ وكذلك في صناعة الهلام والمواد الهلامية.
• حمض الهيدروفلوريك: وهو من أقوى الأحماض التي يجب أن تكون حذرا جدا عند التعامل معها ولا تتعامل معها إذا كانت يديك عارية ، فهي تستخدم في صناعة الثلاجات ومكيفات الهواء.
• يتم استخدامه كعامل مساعد في عمليات تكرير البترول ، وكعامل لتنظيف الأسطح لرقائق السيليكون في صناعة أشباه الموصلات.

أمثلة على القواعد

• فلوريد الصوديوم: يوجد في معجون الأسنان لما له من قدرة على قتل البكتيريا في الفم.
• تفضل البكتيريا البيئة الحمضية وهي حالة الفم ، ويعمل هذا المركب الأساسي على إزالة الحالة الحمضية للفم.
• هيدروكسيد الصوديوم: يستخدم في الصابون كمكون رئيسي وأيضًا في جميع منتجات التنظيف مثل مسحوق الغسيل وهيدروكسيد الصوديوم.
• بيكربونات الصوديوم: يُعرف أيضًا باسم صودا الخبز ، وهو مكون شائع في جميع المطابخ عند صنع الخبز أو الكيك ، حيث إنه أحد القواعد الضعيفة.
• هيدروكسيد الكالسيوم: الاسم الشائع هو الجير ويستخدم في صناعة الأسمنت ، ويستخدم في معالجة التربة الحمضية ومياه الصرف الصحي.

انتهينا من الحديث عن مقال تحت العنوان طعم الأحماض مر ، صحيح أو خطأ تعرفنا على خواص الأحماض وأوضحنا بعض الأمثلة والتصنيفات المختلفة لها ، تابعنا على الصفحة ليصلك كل جديد.

يمكنك أيضًا قراءة المزيد من الموضوعات:

• ما هي الأحماض الأمينية الأساسية؟
• كشف الأحماض والقواعد
• يسمى التفاعل بين الحمض والقاعدة
• تعرف على الأحماض والقواعد وخصائصها واستخداماتها