استعمل طريقة نصف التفاعل لوزن معادلات
استخدم طريقة نصف التفاعل لوزن المعادلات
اكتشف الجواب الصحيح للسؤال استخدم طريقة نصف التفاعل لوزن معادلات الأكسدة والاختزال التالية في منهج الكيمياء للمرحلة المتوسطة ، الفصل الدراسي الثاني في المملكة العربية السعودية ، بالإضافة إلى حل درس وزن معادلات الأكسدة والاختزال ، مراجعة + مشاكل ، بالتفصيل في السطور التالية من موقع المتجر.
تظهر الإجابة الصحيحة على سؤال استخدام طريقة نصف التفاعل لوزن معادلات الأكسدة والاختزال التالية في الصورة التالية:
حل معادلات الترجيح وخفض الأكسدة المعدلة درس + مسائل
حل مشاكل التدريب الصفحة (19)
استخدم طريقة عدد الأكسدة لوزن معادلات الأكسدة والاختزال التالية:
HCl (aq) + HNO3 (aq) → HClO (aq) + NO (g) + H2O (l)
الاجابة
3HCl (aq) + 2HNO3 (aq) → 3HOCl (aq) + 2NO (g) + H2O (l)
SnCl4 (aq) + Fe (s) → SnCl2 (s) + FeCl3 (aq)
الاجابة
3SnCl4 (aq) + 2Fe (s) → 3SnCl2 (s) + 2FeCl3 (aq)
NH3 (g) + NO2 (g) → N2 (g) + H2O (l)
الاجابة
8NH3 (g) + 6NO2 (g) → 7N2 (g) + 12H2O (l)
SO2 (g) + Br2 (aq) + H2O (l) → HBr (aq) + H2SO4 (aq)
الاجابة
SO2 (g) + Br2 (l) + 2H2O (l) → 2HBr (aq) + H2SO4 (aq)
حل مختبر تحليل البيانات ص (19)
1- التفكير النقدي: الوزن باستخدام طريقة عدد الأكسدة في وزن المعادلة الكيميائية لتفاعل صاروخ التثبيت.
NH4ClO4 (s) + Al (s) → Al2O3 (s) + HCl (g) + N2 (g) + H2O (g)
الاجابة
6NH4ClO4 (s) + 10Al (s) → 5Al2O3 (g) + 6HCl (g) + 3N2 (g) + 9H2O (g)
2- تحديد العناصر التي تتأكسد وأيها تقل.
الاجابة
يتأكسد النيتروجين والألمنيوم ، وينخفض الكلور.
3- استنتاج مزايا استخدام تفاعل الوقود الصاروخي في معززات الصواريخ الصلبة (SRB) لأول دقيقتين من الإطلاق؟
الاجابة
يمكن وضعها بكميات كبيرة في خزانات أكبر مما لو كانت في أي حالة أخرى مثل الحالة السائلة على سبيل المثال ، وبعد احتراق الوقود بكميات كبيرة يتم التخلص من خزاناتها الثقيلة ، فتصبح المركبة أخف وزناً. .
4- احسب عدد مولات بخار الماء الناتجة عن تفاعل واحد لـ SRB؟
الاجابة
4.16 × 106 مول ماء
حل مشاكل التدريب الصفحة (20)
استخدم طريقة عدد الأكسدة لوزن المعادلات الأيونية الكلية التالية:
H2S (g) + N O3- (aq) → S (s) + NO (g) (في الوسط الحمضي) 19
الاجابة :
C r2O 7 2- (aq) + I- (aq) → Cr 3+ (aq) + I2 (s) (في حمض 20)
الاجابة
Zn (s) + N O3- (aq) → Zn2 + (aq) + NO2 (g) (في الوسط الحمضي 21)
الاجابة
I- (aq) + MnO 4 – (aq) → I2 (s) + MnO2 (s) المحفز (عند الوسط الأساسي 22)
الاجابة :
حل مشاكل التدريب صفحة 23
استخدم طريقة نصف التفاعل لوزن معادلات الأكسدة والاختزال التالية:
Cr2O 7 2- (aq) + I- (aq) → Cr3 + (aq) + I2 (s) (.) في وسط حمضي 23
الاجابة
Mn2 + (aq) + BiO3- (aq) → MnO4- (aq) + Bi3 + (aq) (.) في وسط حمضي 24
الاجابة
N2O (g) + ClO- (aq) → NO2- (aq) + Cl- (aq) (. حفاز) في الوسط القاعدي 25
الاجابة
حل مراجعة الدرس الصفحة 24
26- اشرح كيف يرتبط التغيير في عدد الأكسدة بعمليات الأكسدة والاختزال؟
الاجابة :
عندما تنتقل الإلكترونات من ذرة إلى أخرى أثناء تفاعلات الأكسدة والاختزال ، يحدث تغير في إجمالي شحنة هذه الذرات ؛ هذا لأن النواة ، وخاصة عدد البروتونات فيها ، لا تتغير أبدًا خلال هذا النوع من التفاعل.
27- صف لماذا من المهم معرفة الظروف التي يحدث فيها تفاعل الأكسدة والاختزال في محلول مائي من أجل وزن معادلة التفاعل؟
الاجابة :
من المهم معرفة وجود + H و –OH لموازنة المعادلة.
28- اشرح خطوات طريقة عدد الأكسدة لوزن المعادلة
الاجابة :
- حدد أوقات الأكسدة لجميع الذرات في المعادلة.
- حدد عدد الذرات التي تتأكسد والذرات التي تقلصت.
- تحديد التغير في عدد أكسدة الذرات التي تأكسدت والذرات التي تقلصت.
- اجعل التغيير في أرقام الأكسدة متساويًا في القيمة ؛ يتم ذلك عن طريق تعديل المعاملات في المعادلة.
- استخدم الطريقة التقليدية لموازنة المعادلة الكيميائية الكلية ، خاصة إذا لزم الأمر.
29- تحديد ما يظهره تفاعل نصف الأكسدة؟ ماذا يفسر رد فعل نصف التخفيض؟
الإجابة: يُظهر تفاعل نصف الأكسدة عدد الإلكترونات التي فقدها العنصر ، ويظهر رد فعل نصف الاختزال عدد الإلكترونات المكتسبة.
30- اكتب نصف تفاعل الأكسدة ونصف تفاعل الاختزال لتفاعل الأكسدة والاختزال التالي Pb (s) + Pd (NO3) 2 (aq) → Pb (NO3) 2 (aq) + Pd (s)
الاجابة
الأكسدة: Pb → pb + 2 + 2e-
الاختزال: pb + 2 + 2e- → Pb
31- تحديد ما إذا كان نصف تفاعل الأكسدة هو -Sn2 + → Sn4 + + 2e وكان رد فعل نصف الاختزال Au3 ++ 3e- → Au ، ما هو أقل عدد من أيونات القصدير II والذهب III التي يمكن أن تتفاعل حتى لا يوجد تركت الإلكترونات؟
الاجابة :
32- تطبيق وزن المعادلات التالية:
HClO3 (aq) → ClO2 (g) + HClO4 (aq) + H2O (l) .a
H2SeO3 (aq) + HClO3 (aq) → H2SeO4 (aq) + Cl2 (g) + H2O (l). ب
Cr2O72- (aq) + Fe2 + (aq) → Cr3 + (aq) + Fe3 + (aq) (.) في وسط حمضي ج
الاجابة :
وفي ختام مقالنا أيها القراء الأعزاء عرضنا لكم الإجابة الصحيحة على سؤال استخدم طريقة نصف التفاعل لوزن معادلات الأكسدة والاختزال التالية في مقرر الكيمياء للمرحلة المتوسطة الفصل الدراسي الثاني في المملكة العربية السعودية بالإضافة إلى حل الدرس الخاص بوزن معادلات الأكسدة والاختزال ومراجعة + مشاكل وللمزيد من الأسئلة التربوية وإجاباتها النموذجية تابعونا على موقع المتجر.
